某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如右图所示的两个实验：
（1）分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是___________，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液。
（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊。
小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中的溶质成分展开了探究，请你一起参与。
【提出猜想】
猜想1：滤液中的溶质是氯化钠；
猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；
猜想3：滤液中的溶质是___________。
【设计实验】请你选择一种猜想进行验证。
一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。
要求同学们进行探究：
确认这瓶溶液到底是什么溶液？
提出猜想：王老师提示：这瓶无色溶液只能是以下四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液、 ②硫酸钠溶液、
③硫酸溶液、 ④硫酸铵溶液。
查阅资料：
A：常温下，相关物质的溶解度如下
| 物质 |
MgSO4 |
Na2SO4 |
（NH4）2SO4 |
H2SO4 |
| 溶解度 |
35.1g |
19.5g |
75.4g |
与水任意比互溶 |
B：（NH4）2SO4的水溶液显酸性
【实验探究】
（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想（填序号）不成立，原因是。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| a取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴氢氧化钠溶液 |
溶液中有白色沉淀生成 |
猜想①成立 |
| b取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液 |
猜想③成立 |
小芳同学认为小明实验步骤b的结论不正确，她的理由是；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取该溶液少许于试管中，再往该溶液加入溶液，加热。 |
猜想④成立，该反应的化学方程式为 |
小明做盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验时，没有加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。请你和他一起探究所得溶液的酸碱性，并完成下列问题。
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈。
【实验探究】
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡 |
无色酚酞试液不变色 |
溶液呈。 |
【拓展分析】
若溶液呈碱性，他向溶液中逐渐加入硫酸铜溶液，直到不再产生沉淀为止，然后过滤，留在滤纸上的物质是（写化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是。
某校兴趣小组进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】（1）小华取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是__________溶液。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有__________产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小军认为小刚的结论不完全正确，理由是在空气中变质的氢氧化钠与盐酸反应也能产生气泡。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有______产生，设计这一步骤的目的是________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是__________。
【探究启示】实验取完药品后应__________。
实验室处理一批过期的化学药品，兴趣小组同学决定对一癣已经结块的氢氧化钠样品展开探究，请你参与。
[探究活动一]证明变质的样品仍然有氢氧化钠存在
资料摘要：碳酸钠的水溶液呈碱性，氯化钠、氯化钙的水溶液呈中性。
（1）氢氧化钠暴露在空气中发生变质反应的化学方程式为。
同学们按照如下所示的步骤进行实验：
（2）步骤②中加入过量的氯化钙溶液的目的是；固体A必定含有的物质是（写化学式）。
（3）“后续实验”验证氢氧化钠的存在，请你简述实验步骤和产生的现象：。
[探究活动二]测定样品中碳酸钠的质量分数
取5.3g样品与足量的稀硫酸反应，测量生成二氧化碳的体积，从而计算出碳酸钠的质量分数。实验装置如图（不考虑其他因素的影响，装置的气密性良好）：
（4）倾斜锥形瓶使样品与稀硫酸充分接触。写出甲装置中发生反应的一个化学方程式：。
（5）量气管中水面上要加一层植物油（二氧化碳不溶于该油层），目的是。
（6）实验测得的部分数据如下表所示：
| 反应前 |
反应后 |
|
| 量气管内液面对应的刻度 |
42mL |
262mL |
根据表中的实验数据计算，反应生成的二氧化碳体积为mL，已知在实验条件下，二氧化碳的密度为2g·L－1，则生成二氧化碳的质量为g。
（7）通过计算，样品中碳酸钠的质量分数为。
中和反应是一类重要的反应。根据要求回答问题：
（1）许多物质在溶液中以离子形式存在。下图表示HCl、NaOH溶液及两者混合后溶质在溶液中的存在情况。
①盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有（填微粒符号）。
②对比分析盐酸与氢氧化钠溶液混合前后溶液离子存在情况，可知两者反应时不会减少的离子是。
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。请结合上图并从微粒的角度分析，盐酸与氢氧化钠反应时，为何酸、碱各自的特性都消失？答：。
（2）日常生活中，凡是使酸的酸性消失或碱的碱性消失的反应均被称为“中和”。如使用碳酸氢钠（其溶液显碱性）治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，就因碳酸氢钠能使胃酸的酸性消失，而称为碳酸氢钠“中和”了过多的胃酸。现有碳酸氢钠溶液、酚酞溶液和盐酸溶液，设计实验证明碳酸氢钠溶液与盐酸反应时，碳酸氢钠溶液的碱性、盐酸的酸性都将各自消失。
| 操作 |
现象 |
结论 |
| 实验1：往装有碳酸氢钠溶液的试管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸直至恰好完全反应 |
滴入酚酞时的现象：； 逐滴加入盐酸的现象： ________________。 |
两者反应时，碳酸氢钠溶液碱性消失 |
| 实验2： |
两者反应时，盐酸溶液酸性消失 |