完成下列物质的电离方程式(1）NaHSO4 （2）NaHSO3 （3）NaH2PO4
用质量分数为36.5 % 的浓盐酸（密度为1.2 g·cm-3）配制成250 mL 1.2 mol/L的稀盐酸。
（1）经过计算需要_______mL浓盐酸。
（2）在量取浓盐酸后，进行了如下操作：
①等稀释的盐酸冷却到室温后，将溶液沿玻璃棒小心地注入到250 mL的容量瓶中。
②往容量瓶中缓慢地加入蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面正好与容量瓶的刻度线相切。
③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗液全部注入容量瓶中。
上述操作中，正确的顺序是______________（填编号）。
（3）配制完后，将容量瓶中的稀盐酸转移到指定的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。
已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是_________________.
（2）C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为________________________。
（3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为__________________，向反应后的溶液中加入适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是_______________。
（4）与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是（填化学式）。
除去下列物质中的杂质，写出发生反应的离子方程式：
（1）硝酸钾中混有溴化钾___________
（2）碳酸氢钾溶液中混有碳酸钾___________，
（3）二氧化碳气体中混有氯化氢气体___________。
氯的原子结构示意图为，卤族元素随着核电荷数的增加，它们的活动性逐渐___________；简单离子的还原性逐渐__________。
由于钠很容易与空气中的、等物质反应，所以钠在自然界里只能以_________态存在。