完成下列物质的电离方程式(1）NaHSO4（2）NaHSO3-优题课

1000mL某待测液中除含有0.2 mol·L^－1的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺
阴离子	Cl^－、Br^－、CO₃²^－、HCO₃^－、SO₃²^－、SO₄²^－

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_________________。
（2）若无色气体D是单一气体：
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：

阴离子	Cl^－	Br^－	CO₃²^－	HCO₃^－	SO₃²^－	SO₄²^－
浓度/ mol·L^－1

②判断原溶液中K^＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_________。
（3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是________。

(14分)短周期元素W、X、Y、Z,其有关性质或结构信息如表所示。

元素	W	X	Y	Z
有关性质或结构信息	能形成+7价的化合物	基态原子核外s能级上的电子数是P能级上电子数的2倍	该元素形成的单质通常有两种同素异形体，其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐射的作用	通常情况下能形成同周期中最稳定的双原子分子

（1）X位于元素周期表中第________周期第_______族，元素X和元素Y相比，电负性较小的是_______ (写元索名称)。化合物XY₂晶体与X的单质晶体属_______ (填同一类型或不同类型)。
（2）写出元素Y的含有10个中子的一种核素符号_______,X的一种氢化物X₂H₂分子中键与键的数目之比为_______。
（3）Y与Z可以组成多种形式的化合物.其中Z₂Y₅能与水反应生成物质A。写出物质A的稀溶液与过量的Fe反应的离子方程式：____________________________。
（4）W的最髙价氧化物为无色液体，9.15g该物质与足量的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为______________。

如图所示为中学化学实验中几种常见仪器的部分结构:

（1）请写出上述仪器的名称:
A ;B ;C 。
（2）若要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,必须使用上述仪器中的 (填字母)。
（3）上述仪器在使用之前必须检查是否漏水的是 (填字母),检查该仪器是否漏水的具体操作方法是。

(12分)实验室用碳酸钠晶体配制1．00 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液80 mL,回答下列问题:
（1）本实验需称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)的质量为 g。
（2）应选用 mL容量瓶。
（3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后,直接倒入经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至距刻度线1~2 cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,然后将溶液转入试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。
① ;
② ;
③ 。
（4）配制上述溶液,造成所配溶液浓度偏低的原因是。

A．称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)的时间太长,且暴露在空气中

B．向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C．定容时俯视刻度线

D．洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分

【化学——选修5：有机化学基础】某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

根据以上信息回答下列问题：
（1）烃A的结构简式是。
（2）①的反应条件是。②的反应类型是。
（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：。

A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大	B．能发生消去反应
C．能发生聚合反应	D．既有酸性又有碱性

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。
（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式（任写三种）：。
a．与E具有相同的官能团
b．苯环上的一硝基取代产物有两种
（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路线（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）。