有甲、丙两种物质：
甲 丙
由甲出发合成丙的路线之一如下：
（1）下列物质不能与B反应的是 （选填序号）。
a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr
（2）C的结构简式为___ ________；丙的结构简式为 。
（3）D符合下列条件的所有同分异构体 种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。
a．苯环上的一氯代物有两种
b．遇FeCl3溶液发生显色反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应
Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：
Cr2O72-＋H2O 
2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈色，因为。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4后，则溶液呈色，因为。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向方向移动，溶液颜色将。（填“变深”、“变浅”或“不变”）
Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 实验编号 |
NaOH溶液的浓度 （mol/L） |
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） |
待测盐酸溶液的体积 （mL） |
| 1 |
0.10 |
22.62 |
20.00 |
| 2 |
0.10 |
22.58 |
20.00 |
| 3 |
0.10 |
22.60 |
20.00 |
（1）滴定达到终点的现象是，此时锥形瓶内溶液的pH范围为。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲乙丙
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有（多选扣分）。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a |
|||||||||||||||||
| b |
c |
d |
e |
f |
|||||||||||||
| g |
h |
i |
j |
k |
l |
m |
|||||||||||
| n |
o |
||||||||||||||||
试回答下列问题：
（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式。
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有个手性碳原子。
（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。
（5）所有元素中电负性最大的是（填图中序号所示的元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为。(填化学式)
水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（填2种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是；
| A．氧原子的杂化类型发生了改变 | B．微粒的形状发生了改变 |
| C．微粒的化学性质发生了改变 | D．微粒中的键角发生了改变 |
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是
(请用相应的编号字母填写)；
ABCDE
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：。
（1）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的比值关系为。
（2）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH—浓度由大到小的顺序是（填序号）。
（3）已知100℃ KW＝10－12，若将此温度下pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为。
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol—1)的变化。
（1）写出该反应的热化学方程式。
（2）关于该反应的下列说法中，正确的是。
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（3）该反应的平衡常数K的表达式为：。
（4）温度降低，平衡常数K（填“增大”、 “不变”或“减小”）。
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)＝。
（6）下列措施中能使
增大的有。
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H2O(g)从体系中分离
D．体积不变，充入He(g)使体系总压强增大