通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法
确定有机物物分子式的常用装置。
现准确称取0.6 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：
（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是
D→ →F→ → ；
（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是______________________；
（3）E中应盛装什么试剂：_______________；
（4）如果把CuO网去掉，A管重量将____________；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（5）该有机物的实验式为__________________；
（6）若该有机物低于16℃时是无色晶体，且能与碳酸氢钠反应。则其结构简式__________________。
（7）同温同压下若该有机物的密度是H2的30倍，且能发生银镜反应，写出其可能的结构简式_________________________
测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数及物质的量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、1000 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 g·cm－3）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL）
（1）.补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在1000 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
②_________________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________________。
④_________________________________________________________________________。
（2）合金样品用铜网包裹的目的是什么？
________________________________________________________________________。
（3）.已知一定质量的铝锌合金的总物质的量为n，实验测得的气体体积为V1mL(已经换算为标准状况)。则铝锌合金中铝的物质的量分数为：_________________。（用含n和V1的式子表示）
（4）本装置也可用于测定金属锌（或其它金属）的相对原子质量，若m g金属锌进行实验，测得的气体体积为V2mL(已经换算为标准状况)。则金属锌的相对原子质量为：_________________。（用含m和V2的式子表示）
聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为
，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是___。
（2）制备绿矾时，向溶液X中加入过量___，充分反应后，经_____操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（3）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_____。
（4）古代将绿矾煅烧可制绿矾油（也叫镪水，即硫酸）和红色颜料（Fe2O3），请写出有关的化学方程式：。
（5）绿矾还可用以下方法生产红色颜料（Fe2O3）,其具体操作流程是：将5560kg绿矾（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入16680 kg 绿矾和560 kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料____________________kg。
谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：
（1）当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是。
| A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 | B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液 |
| C．NaOH溶液、CuSO4溶液 | D．H2SO4溶液、CuSO4溶液 |
（2）“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。其方法如下：
将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：
R—NH2+HCHO→R—N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基团），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。
①上述测定过程中加入甲醛的目的是。
②滴定终点的实验现象为。
（3）味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量。
①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，（填写操作步骤），称量沉淀质量。
②乙方案：取mg味精溶于水，加入过量浓度为c1mol·L—1的AgNO3溶液，再加入少量溶液做指示剂，用浓度为c2mol·L—1的NH4SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。已知：AgSCN是难溶于水的沉淀。
设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是。
(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。
（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50 mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。
实验记录如下：
| 编号 |
V (Na2CO3)/ mL |
沉淀情况 |
编号 |
反应温度/℃ |
沉淀情况 |
|
| 1 |
2.8 |
多、蓝色 |
1 |
40 |
多、蓝色 |
|
| 2 |
2.4 |
多、蓝色 |
2 |
60 |
少、浅绿色 |
|
| 3 |
2.0 |
较多、绿色 |
3 |
75 |
较多、绿色 |
|
| 4 |
1.6 |
较少、绿色 |
4 |
80 |
较多、绿色(少量褐色) |
表Ⅰ表Ⅱ
①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是。
②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是。
（2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：。
步骤5：称量相关装置的质量。
①装置A的作用是；若无装置E，则实验测定的x/y的值将（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C．装置C实验后增重9.0g
D．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的（写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式。
(12分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是，加入Sn粉的作用是。
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：。
（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：。
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则应控制溶液pH。已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：。