二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。
（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为－1价）在高温下和氧气反应制备SO2：
4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
该反应中被氧化的元素是__________（填元素符号）。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为__________L。
（2）①实验室可用70％的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_________（填写字母）。
②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.2％亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠___________g（保留一位小数）。
（3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为__________________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是_________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为________。
氯化铁是常见的水处
理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
50 |
80 |
100 |
| 溶解度(g/100gH20) |
74.4 |
81.9 |
91.8 |
106.8 |
315.1 |
525.8 |
535.7 |
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：。
（3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取6克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到250mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出25mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
（已知：2Fe3+ +2I－= I2+2Fe2+I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①滴定终点的现象是：。
②滴定至终点，实验数据如下表所示：
（第一次滴定终点的数据如右图中c点所示，请将你读得的数据填入表中）
| 滴定次数 |
待测液体积(mL) |
滴定前读数(mL) |
滴定后读数(mL) |
| 第一次 |
25.00 |
0.00 |
c= |
| 第二次 |
25.00 |
0.00 |
14.99 |
| 第三次 |
25.00 |
0.00 |
15.01 |
则样品中氯化铁的质量分数为（写出最终的计算结果）。
③下列操作可能使测定结果偏低的是。
A．滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准液润洗
B．开始时碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失
C．盛FeCl3溶液的锥形瓶滴定前用FeCl3溶液润洗了2次
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数
常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：
（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法：
（3）经检验上
述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（结合化学方程式说明）：
（4）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有人设计如下图所
示的装置：
请简述实验操作及原理：
（1）用一种
试剂鉴别下列各组物质:
①鉴别Fe、FeO、CuO、FeS、MnO2、活性碳等黑色物质，试剂是
②鉴别FeSO4、（NH4）2SO4、AlCl3、MgCl2、KNO3等五种溶液，试剂是
③鉴别K2S、AgNO3、NH4SCN、KBr、NaI等五种无色溶液，试剂是
（2）实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等。
a、写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式。
b、上述物质中，属于纯净物的是
| A．①②④ | B．②④ | C．①②④⑤ | D．全部 |
c、上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是
d、上述①～④，其主要化学成分依次属于
（填写各物质所属的类别）。
实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、、
和胶头滴管；
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）g。
（3）容量瓶上标有刻度线、、。
（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。
①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度。
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度。
(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：
| ①分别取等体积的2 mol/L 硫酸于试管中； ②分别投入大小、  形状相同的Cu、Fe、Mg。 |
反应快慢： Mg>Fe>Cu |
反应物的性质越活泼，反应速率越快。 |
该同学的实验目的是研究对化学反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持
条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。
完成该实验应选用的实验药品是
；应该测定的实验数据是。