I．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。
下列关于实验的叙述中正确的有 。（选填字母）
| A．金属钠着火时，应立即用大量水扑灭 |
| B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗 |
| C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热 |
| D．蒸馏时，应使温度计水银球伸入液面下 |
E. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F. 使用容量瓶前检查它是否漏水
G．配制溶液时，定容时俯视刻度线观察液面
H．焰色反应实验时，每做完一次实验，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
II．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，采用了不同的实验方法。(装置如下图所示)
(1)根据上图I、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是 (选填装置序号)。
(2)图III所示实验能够鉴别碳酸钠和碳酸氢钠这两种物质，请写出试管C中发生反应的化学方程式 。
(3)图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的物质为 ，实验过程中的现象为 。
用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步实验的操作是________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
D.定容时俯视刻度线________________
欲配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol·L-1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
| A．①② |
| B．②③ |
| C．①③ |
| D．①②③ |
为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：
（1）操作①盛放药品可选用________。（填仪器名称）
（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是
________________________________________。
（3）进行操作②后，如何判断SO
已除尽？方法是________________________________。
（4）操作③的目的是_______；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是________________。
（5）此设计方案是否严密？请说明理由________________。
氯化钠样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。
（1）请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在［ ］中写上实验操作名称。
（2）写出有关反应的化学方程式:
第②步________________
第③步________________
第⑤步________________
有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。