下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。
| 配料表 |
精制海盐、碘酸钾 |
| 含碘量 |
20～40mg/kg |
| 卫生许可证号 |
××卫碘字（1999）第001号 |
| 分装日期 |
见封底 |
| 储藏方法 |
密封、避光、防潮 |
| 食用方法 |
烹调时，待食品熟后加入碘盐 |
⑴ 要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成 激素的主要原料，缺碘会引起疾病。
⑵ 食盐中加碘,这碘指的是 （填“元素”、“ 原子”或“单质”）。
⑶ 碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为 。
⑷ 根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易 。
根据下列转化关系：
若D的密度为1.25克/升(标况)，试推断A→E的结构简式。 
| A．___________ | B．___________ | C．___________ |
| D．___________ E.___________ |
甲烷分子呈结构，其结构式为 ；乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子在同一内，其结构简式为 ；乙炔的分子式为，其分子呈结构，乙炔的电子式是。
在原电池中，较活泼的金属发生反应，是极；活动性较差的金属极上发生反应，是极。潮湿空气中钢铁表面容易发生腐蚀，发生腐蚀时，铁是极，电极反应式为；杂质碳是极，电极反应式为。
在水的电离平衡中，
和
的关系如下图所示：
（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是。
（2）25℃时，
在水溶液中的电离方程式为：
，
。
① 0.1 mol/L溶液的pH1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L
溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：
。
（3）100℃时，0.01 mol/L
溶液的pH = 。
（4）100℃时，将pH =8的
溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则溶液与盐酸的体积比为。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。
（2）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（）
| A．容器中压强不变 | B．混合气体中 不变 |
C． |
D． |
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
，试判断此时的温度为℃。