某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象（II）（填A、B、C……）中选出与实验方案（I）（填1、2、3……）对应的实验现象，填入答案（III）中。
| 实验方案（I） |
实验现象（II） |
答案（III） |
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| I |
II |
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| 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 |
A．浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。 |
1 |
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| 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
2 |
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| 3．钠与滴有酚酞的冷水反应 |
C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 |
3 |
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| 4．镁带与2mol/L的盐酸反应 |
D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 |
4 |
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| 5．铝条与2mol/L的盐酸反应 |
E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 |
5 |
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| 6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉淀 |
6 |
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通过以上实验分析了同周期的哪些元素(填元素符号)________________，从实验结果可以得出的结论是______________________________________。
实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。
（1）已知0．5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49．15 kJ热量，反应的热化学方程式为。
（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：
装置Ⅰ，装置Ⅱ，装置Ⅲ。
（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是。
（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是。
（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是________________（用含字母的代数表示）。
氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：﹣116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存．制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO•HgCl2）．装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）．
（1）A中盛有的深色固体试剂a是 ，分液漏斗中试剂b是
（2）B中盛有液体c是 ，C中的液体d是
（3）D中所发生反应的化学方程式是
（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 （在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是
（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是 ．
化学实验
I.（1）一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重，为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是__________。
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正己烷
（2）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_____________________，目的是：__________________________________________________________。
Ⅱ.实验室制备氯气的装置如下图。
（1）装置①中发生离子反应方程式：_______________________________________；
（2）①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气：①__________②（填写＜、＞、＝）；
（3）上述装置不合理的是：______________（填写装置序号）。
Ⅲ某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________；
（2）装置B中反应的离子方程式为_______________________________________。
(10分)某化学兴趣小组实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：
（1）实验装置如下：（装置E中盛足量酸性KMnO4溶液）
填写所示仪器名称A。
（2）实验步骤： 连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：①铜与浓硫酸反应的化学方程式是。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_____（填“能”或“否”），原因是。
某同学欲用0.1000mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。
| 锥形瓶中溶液 |
滴定管中溶液 |
指示剂 |
滴定管 |
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| A |
碱 |
酸 |
石蕊 |
(乙) |
| B |
酸 |
碱 |
甲基橙 |
(甲) |
| C |
碱 |
酸 |
酚酞 |
(甲) |
| D |
酸 |
碱 |
石蕊 |
(乙) |
（1）若用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，上属选项中最恰当的一项 ______．滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。直到加入最后一滴盐酸，溶液颜色由 为止。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸溶液的体
积为_____ mL，已知V（NaOH）为25.00ml, 则c（NaOH）= _____
(计算结果保留四位有效数字)
（3）该同学根据3次实验数据计算出的c（NaOH）偏低，可能是下列哪些操作引起的。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数