化石燃料的大量燃烧，造成大气中二氧化碳含量的不断上升，从而引-优题课

实验室中的试剂一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质.某研究性学习小组发现一瓶未密闭的固 $K O H$ 体,对其成分提出以下假设,并完成了实验探究.
假设1:只含 $K O H$ ;假设2:含 $K O H$ 和 $K_{2} C O_{3}$ ;假设3:只含 $K_{2} C O_{3}$
（1）成分中可能含有 $K_{2} C O_{3}$ 的原因是(用化学方程式回答).

（2）取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸,观察到,说明假设2或假设3成立.
（3）进一步探究的过程如下:

①"操作1"的名称是_.

②"固体 $A$ "的化学式是.

③加入足量 $C a C l_{2}$ 溶液的作用是.

（4）变质试剂也有利用价值,从 $K O H$ 和 $K_{2} C O_{3}$ 的组成和性质看,这瓶变质试剂的用途是(写出一条).

将炉甘石（ $Z n C O_{3}$ ）、赤铜（ $C u_{2} O$ ）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金--黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示： $Z n C O_{3} \overset{高温}{=} Z n O + C O_{2} ↑$ ）
（1）黄铜是金属材料吗？（填"是"或"不是"）。
（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式。
（3）若原料中含25吨 $Z n C O_{3}$ ，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为吨。

图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：

（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填"甲"或"乙"）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。
（4） $t_{2}$ ℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 $t_{1}$ ℃，甲溶液的溶质质量分数（填"大于"、"等于"或"小于"）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中， $B$ 、 $C$ 、 $D$ 对应的溶液为不饱和溶液的是。
②向 $B$ 对应的溶液中再加入30 $g$ 甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为"全部溶解"的原因是。

实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。
过氧化氢的分解的变化可用下式表示：
过氧化氢水+氧气
上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是，氧元素的化合价为-1价的是。
用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是；若未加入二氧化锰，则反应（选填"不能发生"或"明显减慢"）
若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？

"五一"假期，小兵对"锌与硫酸反应快慢的影响因素"进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】 $a$ .可能与硫酸的质量分数有关； $b$ .可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	20%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式。
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是，氢气应从（填 $e 或 f 或 g$ ）管通入。

【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。
【得出结论】（4）结论是。
【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H₂的体积	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因。
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。。