将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。
（1）Na2O2与水反应的化学方程式为 ，15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为 mol。
（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为 L。
（3）取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下
放出气体V L，则V的取值范围是 （用含a的代数式表示，结果可不化简）。
现有前四周期的地五种主族元素A、B、C、D、E，A的最高价氧化物含A40%，A原子质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成
的化合物；C原子比E原子多1个电子；18gC与足量稀硫酸反应，所产生的氢气在标况下的体积为22.4L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多一个质子。则：
（1）五种元素的元素符号分别为
A、B、C、D、E、
（2）五种元素中，单质还原性最强的是，简单例子还原性最强的是
(3)A到E五种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是碱性最强的是
（4）D单质与B的最高价氧化物对应的水化物的反应的离子方程式为
（5）B、C元素最高价氧化物的水化物之间的化学方程式为
前不久报道，我国“煤变油”技术已进入世界先进行列，科学家通过不懈努力，找到了
（由煤和水蒸气高温制得）应用的新方法，如：
（１）合成汽油：和
在443—473K的温度下用钴作催化剂，可合成碳原子数为5—8的烷烃。
①写出 CO合成汽油
的化学方程式
②若向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和，当完全反应时，气压降至原来的2/5，（温度不变），此时（填“有”或“没有”）汽油生成，理由是
③要达到上述合成汽油的要求，CO和的体积比的取值范围是
(2)合成甲醇：在390°C、3.03×105Pa时，
，以n表示和的物质的量之比，a表示的转化率，x表示达到反应限度时混合物中
的体积分数，则
、a、x的关系式为。
近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l) △H1 =－1214.6 KJ/mol
② 2 CO (g) + O2(g) ＝2 CO2 (g) ΔH2 = －566 kJ/mol
则反应CH4(g) + 2 O2 (g) ＝CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H=。
（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一极，其电极反应式是。
（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=。
（4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO (g) ＋H2O (g) 
CO2 (g) ＋H2 (g)，得到如下三组数据：
| 实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所 需时间/min |
||
| H2O |
CO |
CO2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
2.4 |
5 |
| 2 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
1.6 |
3 |
| 3 |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
① 实验1中以υ(H2)表示的反应速率为。
② 实验2中的平衡常数是（计算结果保留两位小数）。
③ 该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），
则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）。
A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3 ：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲。A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。请回答：
（1）写出B元素在周期表中的位置，C单质的电子式是____________。
（2）A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应的实验现象为。
（3）常温下，甲的水溶液pH_______7（填＞、＜或＝），其原因是(用离子方程式表示)_____________________。
（4）乙和B、D、E组成的化合物丙，它们的水溶液pH均为12时，两溶液中由水电离出的c(OH－)，乙：丙＝。
（5）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16。将右图装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象。油状液滴的成分可能是（写分子式）。
乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如下图所示。
（1）以下推测正确的是（填字母）。
a．该物质能发生银镜反应
b．从分子结构上看，它应该属于芳香烃
c．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应
d．该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键
（2）乙基香兰素的同分异构体X，其分子中苯环上有2个取代基。X可以发生水解反应生成M和N两种有机物。M可与饱和溴水反应生成白色沉淀。N的质谱图显示相对分子质量为32，红外光谱图上发现有O—H键、C—H键和C—O键的振动吸收。写出2种符合上述要求的X的结构简式；。
（3）乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，它可以和碳酸氢钠反应生成CO2。
① Y分子中含氧官能团的名称是。
②由Y→B的反应属于_______________(填反应类型)。
③ A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是。
④由B生成C的化学方程式是。
⑤ Y发生缩聚反应所得产物的结构简式是。