如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫。
在催化剂作用下,CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如:2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。
(Ⅰ) 在一定压强下,利用CO2反应制取乙醇,测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题:
![]() |
500 |
600 |
700 |
800 |
| 1.5 |
45 |
33 |
20 |
12 |
| 2.0 |
60 |
43 |
28 |
15 |
| 3.0 |
83 |
62 |
37 |
22 |
温度升高,平衡常数K值将 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常数K值将 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。
在600K时反应达到平衡,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有
(填序号)。
A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.升高温度到800K D.使用合适的催化剂
(Ⅱ)某温度下,在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)= ;
氢气的平衡浓度为 mol/L。
有X、Y、Z三种短周期元素,分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同,Z原子次外层只有2个电子,X和Z可以形成离子化合物X2Z,Y和Z可以形成共价化合物Y2Z
(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号:X是,Y是,Z是;
(2)X2Z的电子式,Y2Z的电子式;
(3)X2Z和 Y2Z反应的化学方程式。
有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:
| 元素编号 |
元素特征信息 |
| A |
其单质是密度最小的物质 |
| B |
其阴离子带两个单位的负电荷,单质是空气主要成分之一 |
| C |
其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构,其原子的最外层电子数是次外层的1/4 |
| D |
其氢氧化物和氧化物都有两性,且与C同周期 |
| E |
与C同周期,其原子半径在该周期最小 |
回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:C,E。
(2)E在元素周期表中的位置是周期族。
(3)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)。
(4)写出D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式:。
下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,回答下列问题。
| 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
C |
N |
O |
F |
Ne |
|||
| 3 |
Na |
Al |
P |
S |
Cl |
(1)单质的化学性质最不活沷的元素是;
(2)氧的原子结构示意图是;
(3)形成化合物种类最多的元素是;
(4)HF和H2O中,热稳定性较强的是;
(5)N和P中,原子半径较小的是;
(6)常温下,会在浓硫酸中发生钝化的金属是;
(7)元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是(填化学式),酸性最强的是(填“H2SO4”或“HClO4”);
(8)硫的一种氧化物可使品红溶液褪色,写出该氧化物的化学式。
写出有关的元素符号
(1)某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍,该元素符号是。
(2)某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍,该元素符号是。
(3)某元素K层与M层电子数相同,该元素符号是。
(1)下列各组物质中:①O2和O3②
和
③H2O和D2O ④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ⑤CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3
互为同位素的是;互为同素异形体是:_____;互为同分异构体是:。
(2)选用下列物质的序号填空:①二氧化硫②二氧化碳③氟利昂④氮氧化物
会破坏臭氧层的物质;过量会导致温室效应加剧的物质;造成酸雨的物质;导致光化学烟雾的物质是。