磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如-优题课

题文

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如 $C a_{3} (P O_{4})_{2}$ 等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷( $P_{4}$ )可由 $C a_{3} (P O_{4})_{2}$ 、焦炭和 $S i O_{2}$ 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
$2 C a_{3} (P O_{4})_{2} (s) + 10 C (s) = 6 C a O (s) + P_{4} (s) + 10 C O (g)$ $△ H_{1} = 3359.26 K J / m o l$

$C a O (s) + S i O_{2} (s) = C a S i O_{3} (s)$ $△ H_{2} = - 89.61 K J / m o l$
$2 C a_{3} (P O_{4})_{2} (s) + 6 S i O_{2} (s) + 10 C (s) = 6 C a S i O_{3} (s) + P_{4} (s) + 10 C O (g)$ $△ H_{3}$

则 $△ H_{3}$ = $K J / m o l$ 。
（2）白磷中毒后可用 $C u S O_{4}$ 溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
$11 P_{4} + 60 C u S O_{4} + 96 H_{2} O = 20 C u_{3} P + 24 H_{3} P O_{4} + 60 H_{2} S O_{4}$

60 $m o l C u S O_{4}$ 能氧化白磷的物质的量是。
（3）磷的重要化合物 $N a H_{2} P O_{4}$ 、 $N a_{2} H P O_{4}$ 和 $N a_{3} P O_{4}$ 可通过 $H_{3} P O_{4}$ 与 $N a O H$ 溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 $p H$ 的关系如图所示。

①为获得尽可能纯的 $N a H_{2} P O_{4}$ ， $p H$ 应控制在； $p H$ =8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。
② $N a_{2} H P O_{4}$ 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的 $C a C l_{2}$ 溶液，溶液则显酸性，其原因是(用离子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体 $X$ ，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与 $X$ 的核磁共振氢谱如下图所示。

①酸性气体是(填化学式)。
② $X$ 的结构简式为

科目化学题型填空题难度困难

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（1）纯水中c(H^＋)＝5.0×10^－7mol/L，则此时纯水中的c(OH^－)＝；
若温度不变，滴入稀硫酸使c(H^＋)＝5.0×10^－3mol/L，则c(OH^－)＝。
（2）在CH₃COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
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（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
（5）1L 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与2L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为。
（6）已知：①N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；
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则N₂H₄与NO₂与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为。

(6分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

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（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、
无影响”)
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（5）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

某课外活动小组用下图进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为；
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为；
总反应的离子方程式为；
（3）当开关K与b连接时，下列说法正确的是(填序号)。
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从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（一）海水淡化的方法主要有（只填一种）。
（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：

（1）提取Br₂时，第一次通入Cl₂后发生反应的离子方程式是；
②中SO₂表现（填“氧化”或“还原”）性；
第二次通入Cl₂后，要提取Br₂还要进行的操作为。
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是（填化学式）；
请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是
（填字母）。

MgCl₂（溶液）

如图在甲处的试管中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入5mL浓硫酸，分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在乙处的试管中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对甲处的试管缓慢加热，当观察到乙处的试管中有明显现象时停止实验。请回答：

（1）甲处的试管内发生最主要反应的化学方程式为：。
（2）题干中的“明显现象”指的是：。
（3）在本实验中，加入浓硫酸的作用是：。
（4）该实验中长导管的作用是：。
（5）饱和Na₂CO₃溶液的作用是：_____________________________________________。
（6）有人提议，最好把乙装置换成丙装置（小试管内仍为饱和Na₂CO₃溶液），原因有二: 一是可有效防止未被冷却的蒸气漂散到空气中，二是。

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