固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3&-优题课

题文

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以 $M g (N O_{3} ）_{2}$ 为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲： $M g (N O_{3})_{2}$ 、 $N O_{2}$ 、 $O_{2}$ 乙： $M g O$ 、 $N O_{2}$ 、 $O_{2}$ 丙： $M g_{3} N_{2}$ 、 $O_{2}$ 丁： $M g O$ 、 $N O_{2}$ 、 $N_{2}$

（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。
查阅资料得知：2 $N O_{2}$ +2 $N a O H$ = $N a N O_{3}$ + $N a N O_{2}$ + $H_{2} O$

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程
①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭 $K$ ，微热硬质玻璃管（ $A$ ），观察到 $E$ 中有气泡连续放出，表明

②称取 $M g (N O_{3})_{2}$ 固体3 .79 $g$ 置于 $A$ 中，加热前通人 $N_{2}$ 以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到 $A$ 中有红棕色气体出现， $C$ 、 $D$ 中未见明显变化。
④待样品完全分解， $A$ 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0 $g$

⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。
② 根据 $D$ 无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有 $O_{2}$ ，因为若有 $O_{2}$ ， $D$ 中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有 $O_{2}$ 存在，未检侧到的原因是。
③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

科目化学题型实验题难度中等

知识点：探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质

登录免费查看答案和解析

相关试题

图2是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是：
取一个100 mL的大量筒，先后收集20 mL CH₄和80 mL Cl₂，进行实验。

(1)实验室制取氯气的装置如上图1所示，请写出烧瓶中的反应方程式为：
。浓盐酸在反应中体现了
性和性。
(2)下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是。

C．无水氯化钙

(3)氯气是色的有毒气体，实验中剩余的氯气可用NaOH溶液吸收，请写出发生的离子方程式：。
(4)若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件是___________。若将如图2所示装置放在强光下照射会有_________________(填可能发生的不良后果)。
(5)若量筒中的甲烷和氯气的量比较大，放在光亮的地方足够长的时间，下方水槽中的现象是_________________________________，产生此现象的原因是：__________________________（用简要的文字和方程式说明）。

某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：
[实验一]用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

（1）该反应的化学方程式为；（只写第二步）
（2）水槽中盛放的液体最好为；（填标号）

B．饱和石灰水

C．饱和食盐水

D．饱和NaHCO₃溶液

[实验二]用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，
滴加AgNO₃溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。
（3）该实验设计的错误之处；
[实验三]
步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26。
步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。
（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是；
（5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL，取20.00 mL稀释液，加入10.00 mL浓度为0.01 mol·L^-1的AgNO₃溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为mL；

某研究小组对铁生锈进行研究：

（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是（填字母）；
（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：；
（3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是
A. 锡 B. 铜 C. 锌
（4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。

控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL
稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	C(HCl)/ mol·l^-1	溶液温度/℃	碳酸钙消失时间/s
反应前	反应后
1	块状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	块状	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	块状	1.0	20	40	120
6	块状	1.0	30	50	40

（1）该反应属于反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验5、6表明对反应速率的影响。
（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有，能表明这
一规律的实验序号是。

（6分，每空格2分）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在其弱酸性溶液中用I₂溶液进行滴定。
该反应的化学方程式为：C₆H₈O₆＋I₂＝C₆H₆O₆＋2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：
①取10mL6mol·L^－¹CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。
②准确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，并加入1mL淀粉指示剂。
③随后，立即用浓度为0.0500 mol·L^－¹的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI₂溶液。
（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?
①煮沸的原因
②冷却后才能使用的原因
（2）经过计算，样品中维生素C的百分含量为

试卷网试题网古诗词网作文网范文网

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号