现用质量分数为98％、密度为1．84g•cm3的浓H2SO4-优题课

现用质量分数为98％、密度为1．84g•cm^-3的浓H₂SO₄来配制500mL、0．2mol•L^-1的稀H₂S0₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H₂S0₄时用不到的有_________ (填代号)。
(2)经计算，需浓H₂S0₄的体积为______。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是______ (填代号)。
(3)将浓H₂S0₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_______mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒_________ 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤____________ 2—3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________ 处。改用______________ 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的________________________________________ 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是______ (填代号,下同) ，能引起误差偏高的有_________。
①洗涤量取浓H₂S0₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂S0₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂S0₄直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂S0₄
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线

科目化学题型实验题难度中等

硫代硫酸钠晶体（ $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O ， M = 248 g \cdot m o l^{- 1}$ ）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

（1）已知： $K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.1 \times 10^{- 10}$ ， $K_{s p} (B a S_{2} O_{3}) = 4.1 \times 10^{- 5}$ 。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀 $H_{2} S O_{4}$ 、 $B a C l_{2}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、 $H_{2} O_{2}$ 溶液

（2）利用 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取 $1.2000 g$ 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至 $100 m L$ 的________中，加蒸馏水至________。

②滴定：取 $0.00950 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液 $20.00 m L$ ，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： $C r_{2} {O_{7}}^{2 -} + 6 I^{-} + 14^{H +} = 3 I_{2} + 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： $I_{2} + 2 S_{2} {O_{3}}^{2 -} = S_{4} {O_{6}}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为 $24.80 m L$ ，则样品纯度为________%（保留1位小数）。

$k_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题：

（1）晒制蓝图时,用 $k_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ 作感光剂,以 $K_{3} [F e (C N_{6})]$ 溶液为显色剂.其光解反应的化学方程式为 ${2k}_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]$ $\underline{\underline{光照}}$ $2 Fe C_{2} O_{4} + 3 K_{2} C_{2} O_{4} + 2 C O_{2} ↑$ ,显色反应的化学方程式为________.

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________、________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是________。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有 $FeO$ 和 $F e_{2} O_{3}$ ，检验 $F e_{2} O_{3}$ 存在的方法是：________。

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量 $mg$ 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化，用 $cmol \cdot L^{- 1} KMn O_{4}$ 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化，用 $cmol \cdot L^{- 1} KMn O_{4}$ 溶液滴定至终点，消耗 $KMn O_{4}$ 溶液 $VmL$ ，该晶体中铁的质量分数的表达式为________。

我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS,含有和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为________。

（2）滤渣1的主要成分出 $Si O_{2}$ 外还有________;氧化除杂工序中ZnO的作用是________.若不通入氧气，其后果是________。

（3）溶液中的 $C d^{2 +}$ 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为________。

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为________;沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。

化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下：

回答下列问题

（1）A的化学名称为________。

（2）②的反应类型是________。

（3）反应④所需试剂,条件分别为________。

（4）G的分子式为________。

（5）W中含氧官能团的名称是________。

（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，

峰面积比为1:1)________。

（7）苯乙酸苄酯( )是花香类香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线________(无机试剂任选)。

Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题:

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________。（填标号）

A．
B．
C．
D．

（2） $L i^{+}$ 与 $H^{-}$ 具有相同的电子构型， $r （ L i^{+} ）$ 小于 $r （ H^{-} ）$ ，原因是________。

（3） $L i A l H_{4}$ 是有机合成中常用的还原剂， $L i A l H_{4}$ 中的阴离子空间构型是________。中心原子的杂化形式为________， $L i A l H_{4}$ 中，存在________（填标号）。

A．	离子键
B．	σ键
C．	π键
D．	氢键

（4） $L i_{2} O$ 是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的 Born-Haber循环计算得到

可知,Li原子的第一电离能为________ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ， O=O键键能为________ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $L i_{2} O$ 晶格能为________ $k J \cdot m o l^{- 1}$

（5） $L i_{2} O$ 具有反莹石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665mm,阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ,则 $L i_{2} O$ 的密度为 ________ $g / c m^{3}$ (列出计算式)。