铁是应用最广泛的金属。(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式-优题课

小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。教师结合小明已有知识设计了下图所示装置进行实验。
【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度为0.8g/mL。
（1）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是。

（2）实验过程

	操作	现象及解释
①	打开止水夹a及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹a及分液漏斗活塞。	液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B中。金属钠的物理性质（写出一点即可）。
②	打开止水夹b，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹b。	反应的化学方程式为
③	打开止水夹c。	溶液红色消失。反应的化学方程式为。
④	将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹a；在火焰上方罩一个干冷的烧杯。	气体燃烧，产生淡蓝色火焰烧杯内壁有无色液滴生成，A中气体为氢气。

（3）反思分析
金属钠与水反应的化学方程式为；
反应结束，C中溶液的溶质是（指示剂除外，写出所有可能）。

初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

（1）A实验中反应的化学方程式为________________________________________。
（2）C实验中观察到的现象是____________________________________________。
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有___________。
老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：

学生甲	可能有Ca(OH)₂、NaOH	学生丙	可能有Ca(OH)₂、CaCl₂
学生乙	可能有NaOH、Na₂CO₃	学生丁	可能有Na₂CO₃
学生戊	可能有NaOH	……	…………

【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。
【结论】上述滤液中，还含有________，没有______________________。

(14分) 下图是实验室常用的装置。请据图回答：
（1）写出仪器①的名称_____________。收集某气体采用E装置，可推测该气体具有的性质是________________________ 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的发生装置是_____________（填选项），反应的化学方程式是___________________________。
（3）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置是_______，（填选项）CO₂气体中常含有的杂质是_______。为了得到纯净、干燥的气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是_____________（填选项）。

A．a→b→c→d

B．b→a→c→d

C．c→d→a→b

D．d→c→b→a

请你帮助小林同学完成“探究碱式碳酸铜（铜绿）的性质”实验的报告：
[实验目的]探究铜绿的性质
[实验用品]略
[实验过程及现象记录]
（1）观察铜绿的颜色和状态等物理性质：铜绿是色粉末状固体。
（2）用药匙或纸槽分别取少量铜绿于两支试管中
（3）然后用胶头滴管向其中一支试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到铜绿逐渐溶解，产生大量_____,并形成蓝色溶液
（4）将另一支试管在酒精灯的_____加热（选填“外焰、内焰或焰心”），一段时间后，观察到固体粉末逐渐变成____色，且试管壁有______出现，若把产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊。
[实验结论]铜绿具有的化学性质是：
（1）铜绿能与_____________反应；
（2）铜绿受热易分解，由分解的产物可推断出铜绿是铜在空气中与______、_______、_______等发生复杂的化学变化生成的。

请回忆"复分解反应发生条件"的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。
（1） $N a N O_{3}$ 属于（填"酸"、"碱"或"盐"）， $N a N O_{3}$ 在水中能解离出 $N a^{+}$ 和。
（2） $H C l$ 溶液和 $N a O H$ 溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水； $H C l$ 溶液和 $K_{2} C O_{3}$ 溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体； $A g N O_{3}$ 溶液和 $N a C l$ 溶液能发生复分解反应是因为生成物中有。
（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有。
A． $N a C l$ 溶液和 $K N O_{3}$ 溶液
B. $B a C l_{2}$ 溶液和稀硫酸
C. $N a O H$ 溶液和 $K_{2} C O_{3}$ 溶液
（4）有一包含有 $M g C l_{2}$ 、 $C a C l_{2}$ 和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的 $N a C l$

晶体设计了如下实验：
步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。
步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。
步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤
步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发。
根据以上实验步骤回答下列问题：
①过滤操作中玻璃棒的作用是。
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是。
③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的 $N a C l$ 晶体，是因为。