Ⅰ．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
（1）写出基态原子或离子的电子排布式：
Fe3+_________________；Cu _______________。
（2）比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+ Fe3+；半径大小：Fe2+ Fe3+（均填“>”或“<”）。
Ⅱ．（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是______，电负性最大的元素是_______（用元素符号表示）。
（2）第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______ （用元素符号表示）。
（3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有 （用元素符号表示）。
Ⅲ．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有： ，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：
常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）_______；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)___ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系__________；
（4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）
（1）某温度下，纯水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，则此时c [OH－] ＝mol/L，水的离子积Kw=；相同条件下，测得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是；
②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是。
③反应开始时，反应速率。（从下面选项中选择填写）
| A．HCl最快； | B．H2SO4最快； | C．CH3COOH最快； | D．一样快 |
（3）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH－)c (H＋)②c (HCN)c (CN－)
（4）①Na2CO3溶液的pH 7（填“>、<、＝”），
其原因是（用离子方程式表示）
②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为
（5）下表是不同温度下水的离子积常数：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| 水的离子积常数(mol2·L－2) |
1×10－14 |
a |
1×10－12 |
试回答以下问题：
①若25<t1<t2，则a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。
②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
③t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________。
在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率（3）2 min末SO2与O2的压强的比。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：AB CDE
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
（3）写出A的最高价氧化物的水化物与B最高价氧化物反应的离子方程式：
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
元素在周期表中的位置：
| 族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
E |
F |
||||||
| 3 |
A |
C |
D |
G |
R |
|||
| 4 |
B |
H |
（1）这9种元素中金属性最强的元素是______，化学性质最不活泼的是______(填元素符号,下同)；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；
（4）F元素氢化物的化学式是_________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是，所得溶液的PH_______7；
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈现_______色；
（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是_________