铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为： 。
（2） SO42－中硫原子的杂化轨道类型是 ：写出一种与SO42－互为等电子体的分子 。
（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成
，则分子中 σ 键与 π 键之比为 。
（4）该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 。（填字母）
| A．离子键； | B．金属键； | C．配位键； | D．非极性键；E．极性键 |
（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。
（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为 。
(11分)如下图，A、B是中学化学里常用的物质，已知A是化合物，B是单质；E溶液中滴入KSCN溶液呈红色。试回答：
（1）B和A的浓溶液反应的条件是，简述常温下不易反应的原因。
（2）写出F和G相互转化的化学方程式
F→G。
G→F。
（3）简述L转化为I的现象，该反应的化学方程式为。
电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH—=ZnO+H2O+2e— Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—
（1）电池的负极是__________（填物质），正极发生的是_______________反应(填反应类型)；
（2）总反应式为___________________________________________________________。
(3分)在含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液中只加一种试剂达到下列目的。所给的备选试剂有：氨水、NaOH溶液、H2SO4溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液
（1）只让Ba2+离子沉淀完全，应加入________________；
（2）要让Al3+、Fe3+两种离子沉淀完全，应加入_________________；
（3）使三种离子全部转化为沉淀，应加入__________________________。
(3分)冶炼金属常用以下几种方法：① 以C或CO、H2作还原剂还原；② 电解法；③ 热分解法，现冶炼下列金属Al、Fe、Hg，试标明适宜的冶炼方法(填序号)：
AlFeHg。
（1）在25°C时，纯水中C（H+）·C（OH-）=_________________；
（2）在NH4Cl溶液中C(H+)______10-7mol/L(大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于)；
（3）在Na2CO3溶液中C(H+)______10-7mol/L (大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于)
（4）在NaCl溶液中C(H+)______10-7mol/L (大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于).