在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
①天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象 。
②熔化的氯酸钾放出气泡较慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 。
③工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 。
④同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应，产生气体前慢后快 。
⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体前者快 。
（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL0.1 mol•L-1HCl和b：10mL0.1 mol•L-1的醋酸中。
①若Zn不足量，则反应速率a___________b；（填“＞”、“=”或“＜”）
②若Zn过量，产生H2的量a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）将等质量的Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a：盐酸 b：醋酸中。
①若Zn不足量，则反应速率a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）
②若Zn过量，产生H2的量a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
（1）上述关系一定不正确的是_______________（填序号）；
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为__________，该溶液中离子浓度的大小关系为_______（填序号）；
（3）若关系③正确，则溶液中溶质为_________；
（4）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。
（5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va__________Vb（填＞、＜、=、无法确定）。
用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响，如：以0.1 mol•L-1醋酸为例，对CH3COOH
CH3COO-+H+进行分析：（填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”）
（1）当向该溶液中加水，则平衡向________方向移动；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______；
（2）当向溶液中加入1 mol•L-1的醋酸时，平衡向_____方向移动；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______。
写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
（1）Ca(HCO3)2：_____________________________；
（2）H2SO3：_____________________________；
写出下列电解质在水溶液中的水解离子方程式
（3）CH3COONa：_____________________________；
（4）Fe2(SO4)3：_____________________________。
结合Na、Al、Fe的有关性质，回答下列问题。
（1）金属钠是具有银白色金属光泽的固体，常温下能与冷水剧烈反应，其反应的化学方程式为____________。
（2）铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，且都放出H2，据此可区别铝和其他金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________。
（3）如下图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体。
①有关反应的化学方程式是______________________。
②干燥管内可装入的试剂是_______________________。