硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产PbSO4的流程如下：
已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，Ksp(CaSO4)=4.9x10-5，Ksp(PbSO4)=1.6xl0－8。
（1）已知步骤I有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式 。
（2）步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘，目的是 。
（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是 (填一种物质化学式），若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是 。
（4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去 。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为 。
在200mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中，溶质的物质的量为 ．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为 ，Cl﹣的物质的量浓度为 ．
某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水
（1）④计算所需要KCl 的质量为 ；
（2）实验的先后顺序应为 （填写序号）；
（3）在 ①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是 ；
（4）在进行 ③的实验操作时应注意的问题是 ；
（5）在进行 ⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是 ．
（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是
| A．容量瓶内有水，未经过干燥处理 |
| B．定容时，俯视刻度线 |
| C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤 |
| D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 |
（1）对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:
请回答下列问题:
①淡黄色固体属于 (从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括 (填写电子式).
②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为 .
③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为 .另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为 .
（2）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________。
②焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
③经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。
同温同压同体积的CO和CO2气体所含分子数之比为 ，所含氧原子数之比为 。
Na与水的反应方程式是 ；
氯气与氢氧化钙反应的方程式 。