砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）砷的基态原子的电子排布式为 。
（2）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。Ga和As相比,电负性较大的是 ,GaAs中Ga的化合价为 。
（3）AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为 ；
AsH3的沸点高于PH3，其主要原因为 。
（4）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的立体构型为 ，与其互为等电子体的分子的化学式为 (任写一种)。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因 。
（6）磷与砷同主族，磷的一种单质白磷（P4)属于分子晶体，其晶胞如图。已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g/cm3(只要求列算式，不必计算）。
(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W的气态氢化物化学式为，它的沸点比PH3的沸点，
（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是______________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
。
(4)已知下列数据：
Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2X(s)＋3/2O2(g)===X2O3(s) ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是______________________________。
溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子。（填极性或非极性）
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为，
它的VSEPR模型是 ，分子构型是 。
有以下物质：①CH4，②C2H4，③H2O，④NH3，⑤CH2O，⑥CO2；
非极性分子的是______________；既有σ键又有π键的是__________；中心原子没有孤电子对的是______________；中心原子杂化类型为sp3的是；分子构型都是直线形的是。（写序号）
第四周期元素中，4p轨道半充满的是，3d轨道半充满的是，4s轨道半充满的是。（写元素符号）
已知某元素的原子序数是26，试推测：
（1）该元素的简化电子排布式为；
（2）该元素处在周期族；
（3）该元素的常见化合价是。