亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
己知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出ANClO2.3H2O
②
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为________。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2若用二氧化氯和浓盐酸反应制取Cl2，当生成5molCl2时，通过还原反应制得氯气的质量为________g。
（2）从滤液中得到NaClO2.3H2O晶体的所需操作依次是________（填写序号）。
a．蒸馏
b．灼烧
c．过滤
d．冷却结晶
e．加热蒸发
（3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_________（用化学式表示）；
体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2＋ 、Fe2＋ 、Pb2＋离子，滴加Na2S 溶液后首先析出的沉淀是________；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为l0
mol/L），此时体系中的S2－的浓度为____________.
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。
（1）D在元素周期表中的位置为____________,C和E离子半径大小比较______________。
（2）A2E的燃烧热ΔH ＝ －a kJ/mol，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：_______________。
（3）CA的电子式为 ___________；AB形成的晶体熔点_______。（填“大于”“小于”或“无法判断”）CE形成的晶体熔点。
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式：________ 。
实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是__________；
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：___________________________________。
（3）过程③中，需加入的物质是___________________________。
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有_______________。
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的___________ (填选项序号)；
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是_____________________。
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.70g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为___________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。
某芳香族化合物A的分子中含有C、H、 O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）写出A的分子式_______________；A的结构简式_____________________。
（2）N-A的反应类型是__________________。
（3）①上述转化中试剂I和试剂II分别是：试剂I_________，试剂II__________（选填字母）。
a．KMnO4(H＋) b．Fe／盐酸 c．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E（浓硫酸／△）作用，能否得到F，为什么？______________________________________________________________。
（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有________种处于不同化学环境的氢。
（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式_________________。
①嘱于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中—个取代基是硝基；
②分子中含有
结构。
（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式_________________________。
（7）F的水解反应如下： 
化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式____________________________________________。
X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：
| 元素代号 |
相关信息 |
| X |
它的一种核素的原子核内没有中子 |
| Y |
能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素 |
| Z |
基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 |
| W |
与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞” |
| T |
主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色 |
请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：
（1）写出W元素在周期表中的位置____________。写出T元素的基态电子排布式________________。
（2）在这五种元素中电负性最大的是________,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为_______________。
（3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为__________。
（4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：_______________________________________。
（5）已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W（1） 
YZ- (aq)+X3W+(aq) ΔH="+45.6" KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1） ΔH="-57.3" KJ/mol
则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示) ：_________。
由美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫循环被公认为是效率最高（预期转化率可达50%以上）、最有希望实现的热化学分解物质X的循环。其流程如下： 
（1）物质X是_____________（填化学式）；在此循环过程中，有一种物质，当作为反应物时只是还原剂，作为生成物时是还原产物，该化合物是__________。
（2）在实验室中进行蒸馏操作时，所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、温度计、尾接管、锥形瓶、____________。
（3）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）可作上述流程中硫酸分解的催化剂。先在一定条件下，向Fe( NO3)3和Cu(NO3)2混合液中加入KOH，制得铁酸铜( CuFe2O4)，此反应的化学方程式为:____________；然后在______(填一常见气体)保护下，高温煅烧2h得到CuFe2O3.86，试计算1 mol CuFe2O3.86中Fe2+的物质的量为____mol。
（4）硫酸分解随温度等变化规律的实验结果如图所示，表示没有使用催化剂的曲线是______（填图中数字）。