FeSO4·7H2O俗称绿矾，广泛用于医药和工监领域。
（1）已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：
。利用下图装置检验该反应的气体产物。
请填写下列空白：
①仪器的连接顺序为 （用a～i的字母表示）。
②装置C中的试剂X化学式为 ；该装置中冷水的作用是 。
（2）以下是FeSO4·7H2O的实验窒制备流理图。
根据题意完成下列填空：
①反应Ⅱ需要l00mL l．5mol·L-1l的稀硫酸溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及 ，量取浓硫酸的体积为 。
②反应1需要加热数分钟，其原因是 ；操作A为 。
③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取3.0g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01000moL·L-1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为200.00mL。发生反应的离子方程式为 ，计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （保留两位有效数字）。
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用。
（2）反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式（要求两个反应中反应物均不相同）；。③中调节PH=7-8所得滤渣为、。
（3）从平衡角度分析④中酸化的原理；
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是。
（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25．00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I—+S4O62—）
①判断达到滴定终点的依据是；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）（保留2位有效数字）。
下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：
（1）上图实验室制备氯气的化学反应方程式为。
（2）通常用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集氯气，若要利用C瓶收集到干燥纯净的氯气，B瓶所装的试剂是。（填名称）
（3）若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是。
（4）E装置用来，写出E装置中发生化学反应的离子方程式。
(9分)学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质铝，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__ __（填序号）。
| A．稀盐酸 | B．氢氧化钠溶液 | C．浓硫酸 | D．FeCl3溶液 |
此步涉及反应的离子方程式为。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是___________________。
D装置的作用：________________.
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用（并表示电子转移的方向和数目）
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理(填”合理”或”不合理”)。
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
| A．使用容量瓶前检验是否漏水 |
| B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 |
| C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
| D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。
氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
已知：AlN + NaOH + H2O ="==" NaAlO2+ NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品，接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。
【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）导管a的主要作用是。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是（填选项序号）。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液d．
（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是（用含m、V的数学表达式表示）。
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（7）步骤②生成沉淀的离子方程式为。
（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。