目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
（1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是 。
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为：
Ⅰ在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Ⅱ Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
主要的生产流程如下：
①写出反应①的离子方程式 。
②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42—＋10H2O
4Fe(OH)3↓＋8OH—+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是 。
（4）FeO42—在水溶液中的存在形态图如图所示。
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数的变化情况是 。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中， 转化为 （填化学式）。
2008年9月25日21时10分，我国在酒泉卫星发射基地成功发射神舟七号宇宙飞船，实现了中国航天航空史上的伟大突破。承载神舟七号升空任务的是长征二号F型火箭，其第一节、第二节、第三节均以液态四氧化二氮（N2O4）和联氨（N2H4）为原料，使后者在前者中燃烧，产生巨大的推动力助火箭升空，最终产物是N2和H2O。
（1）请写出该反应的化学方程式_______________________；
（2）反应中氧化剂是____________________；
（3）该反应属于_______________（填“放热反应”或“ 吸热反应”）。
（1）0.1molO2中，含有 mol O；
（2）标准状况下，67.2L Cl2的物质的量为 mol；
（3）4gNaOH固体的物质的量为 mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为
（1）某澄清透明溶液，可能含有下列离子：Fe3+ 、K+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、NO3－、SO42－。现做以下实验：
①取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红棕色沉淀生成且沉淀质量不减少。
由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有 ；溶液中肯定不存在的离子有 ；溶液中不能确定是否存在的离子有 ；
（2）制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，滴管尖端的位置是 _ ；原因是： 。
已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据下列框图填空。
（1）单质C是______________、化合物H是______________
（2）写出由E生成G的离子反应方程式________________________。
（3）溶液I中所含金属离子是________________________________。
现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）将pH＝2的醋酸溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___________。
A. c（H+）B. c（H+）/ c（CH3COOH）
C. c(H+)·c(OH-) D. c（H+）c（CH3COO-－）/ c（CH3COOH－）
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_________pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
| 电离平衡常数K1 |
1.8×10－5 |
4.3×10－7 |
3.0×10－8 |
| K2 |
—— |
5.6×10－11 |
—— |
下列四种离子结合H＋能力最强的是______________
A. HCO3－ B. CO32－ C. ClO－ D. CH3COO－
原因是___________________________________