多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症,其合成路线如下:
说明:D+G→H的转化中分别发生了加成反应和水解反应。
(1)D中含氧官能团的名称是 。
(2)C→D的反应类型是 ,H→多昔芬的反应类型是 。
(3)E→F转化中另一产物是HBr,则试剂X的结构简式是 。
(4)H分子中有 个手性碳原子。
(5)写出同时满足下列条件的A物质同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应;②与FeCl3发生显色反应;③苯环上的一溴代物只有2种。
(6)苯甲酰氯(
)是合成药品的重要中间体。请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。请回答:
(1)“O”点导电能力为“0”的理由是_______________________。
(2)A、B、C三点pH值由大到小的顺序是_______________________。
(3)A、B、C三点电离度最大的是____________________。
在95℃时,纯水的pH(填“大于”“小于”“等于”)7,所选择的理由是。
(共12分)
(1)以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点,CO2加氢制取低碳醇的反应如下:
反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
反应II:2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol
写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_______________
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是铁的一种重要化合物,具有极强的氧化性
①电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-,该电极反应式为_________________
②与MnO2—Zn电池类似,K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作正极材料,其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,则该电池总反应的离子方程式为__________________
(3)amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为_____
①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④VC-
mol
工业上金属的冶炼过程复杂。
(1)炼铁涉及的2个热化学方程式:
Fe2O3(S)+
CO(g)=
Fe3O4(S)+
CO2(g)∆H=-15.73kJ•mol-1
则反应
的
。
(2)工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件,使
难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式。
(3)将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板,这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后,锌将作为原电池的极发生
反应。(填“氧化”或“还原”)
(4)实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L,则该反应转移的电子数为,消耗硫酸的物质的量是。
运用相关原理,回答下列各小题:
(1)常温下,PH=5的溶
液中水的电离程度PH=9的
中水的电离程度。(填“>”、“=”或“<”)
(2)等体积等物质的量浓度的
与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为。(用离子方程式表示);若一定量的
溶液与氨水混合后,溶液PH=7,则
(填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中
完全沉淀,则反应后溶液的PH=7(填“>”、”=”或“<”)
(3)将分别含有
的四种溶液混合,调节溶液的PH值,使PH=1,充分反应后:①若
离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有,一定不存在的是
②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定不存在的离子有。