多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症，其合成路线如下：
说明：D＋G→H的转化中分别发生了加成反应和水解反应。
（1）D中含氧官能团的名称是 。
（2）C→D的反应类型是 ，H→多昔芬的反应类型是 。
（3）E→F转化中另一产物是HBr，则试剂X的结构简式是 。
（4）H分子中有 个手性碳原子。
（5）写出同时满足下列条件的A物质同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应；②与FeCl3发生显色反应；③苯环上的一溴代物只有2种。
（6）苯甲酰氯（
）是合成药品的重要中间体。请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下
步骤进行：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称）。
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 ；若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？
（2）选择的还原剂时否能用铁 （填“是”或“否”），原因是： 。
（3）若滴定用掉cmol/L高锰酸钾溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 。
二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。完成下列填空：
（1） Se和浓硝酸反应的还原产物为一氧化氮和二氧化氮，且一氧化氮和二氧化氮的物质的量比为1:1，写出硒和浓硝酸的反应方程式 。
（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→ 2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O → Se+2SO32-+4H+
SeO2、 H2SO4(浓)、 SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
（3）回收得到的二氧化硒的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 → Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
（4）实验中，准确称量二氧化硒样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中二氧化硒的质量分数为 。
有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标况下的密度为0.759g/L，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：
（1）单质B 的结构式： 。
（2）F元素周期表中的位置： 。
（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。
均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。
（4）由A、C元素组成的化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，相对分子质量均为34.其中庚的熔沸点比辛 （填“高”或“低”），原因是 。
铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为 ，四氧化三铁可写成FeO·Fe2O3 的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为： 。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为： 。
PbO2可有PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为 。
（3）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即
）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO2或mPbO2 ·nPbO,计算x值和m：n ， 。
化合物H可用以下路线合成：
已知：
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的名称（系统命名）为 ；
（2）B和C均为一氯代烃，则反应(1)的反应类型为 ；
（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式 。
（4）反应②的化学方程式为 ；
（5）与G具有相同官能团的芳香类同分异构体共有 种(不包括G)，写出其中任意两种_____________、___________。