开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有______个。
②LiBH4由Li+和BH4—构成，BH4—呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+______H－（填“>”、“=”或“<”）。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
M是______（填元素符号）。
（3）某种新型储氢材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。
（4）分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是______（填标号）。
A．H2O B．CH4 C．HF D．CO(NH2)2
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素的名称：A是_____，B是_____，C是_____。
(2)B、C两元素可形成BC6型化合物，该化合物(填“能”或“不能”)燃烧，其理由是：__________。
假定元素周期表是有限的，请根据已知的元素周期表的某些事实和理论填写出可归纳出的一些假说。
(1)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在_____周期，_____族(注：把零族看成ⅧA)。周期表示在填满_____周期后将结束)。
(2)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看作非金属)，预测周期表中应该有_____种非金属元素，还有_____种未发现。未发现的非金属处在_____周期_____族。
A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为_____；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_____；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_____。若A的氯化物化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值为_____。
A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素原子的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A ，B ，E 。
（2）把B的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
（3）A、C两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。
在水溶液中，
和S2-发生反应的离子方程式如下：+3S2-+6H+ 
Y-+3S↓+3H2O
（1）中Y元素的化合价是 。
（2）Y元素原子的最外层电子数是 。
（3）比较S2-和Y-的还原性 。