氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）为电解质进行电解制取铝的方法。
（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：
①依次写出X、Y的成分 ， 。
②如图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是 ； 。
（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+3O2
③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是 。
④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
AlCl3+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断） ，请说明理由 。
（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量_________
（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量。
蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。
（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式。若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、。
（2）沉淀I的成分是（写化学式）。写出它的一个用途。
（3）沉淀II的成分是。
（4）从滤液中能回收的物质有。
（5）写出碱式碳酸镁700 ℃煅烧产生氧化镁的化学方程式。
草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
（1）40 ℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。
| 温度 |
v(H2C2O4) |
v(KMnO4) |
KMnO4褪色时间 |
| 40 ℃ |
10 ml |
10 ml |
40 s |
| 40 ℃ |
20 ml |
20 ml |
（2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn
H++In—。则酸根离子In—的颜色是。甲基橙的酸性与草酸相比，（填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。
（3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。
（4）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。
（5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5mol/L，该溶液pH可能是（填字母）。
A．5 B．6 C．7D．9
芳香族化合物A有如下的转化关系：
已知C的结构简式为
，F能使溴的CCl4溶液褪色。请回答下列问题：
（1）C→E的反应类型是________________。
（2）写出结构简式：A；G。
（3）请写出E→F反应的化学方程式：。
（4）检验B中一种官能团的实验操作是。
（5）若有机物H与D互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的H的同分异构体有
种，任写一种符合此条件的H的结构简式。
将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：
(1) 锌片上发生的电极反应：；
铜片上发生的电极反应：；
(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，
取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况
氢气的体积为多少L？
有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。试根据以上叙述回答:
（1）元素名称: A C __________ E（2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式;写出 C2B2与AB2反应的化学方程式; （3）画出D的原子结构示意图,用电子式表示化合物 C2D 的形成过程;（4）D、E的气态氢化物的稳定性大于（填化学式）。