为了探究酸碱性对唾液淀粉酶催化作用的影响，小明利用蒸馏水、1-优题课

实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．

（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为。

（2）在制取过程中，小雨同学选用 $F$ 装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述情况的原因可能是1，2，3（写出其中3条）．
（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用图所示的 $H$ 装置和 $I$ 装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→→ $F$ ．
（4）在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用（填"向上"或"向下"）排空气法．若用如图 $J$ 所示装置采用"排空气法"收集氢气，请在图中将导管补画完整．

某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱（ $N a_{2} C O_{3}$ ）和小苏打（ $N a H C O_{3}$ ）两种固体进行实验探究．

（1）写出甲、丙两种仪器的名称：甲，乙．
（2）在实验过程中，观察到乙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式．
（3）该实验探究利用的科学方法是（填"控制变量法"、"对比观察法"或"定量分析法"），实验目的是．

水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的 $C O_{2}$ 和水蒸气杂质．某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究．
【查阅资料】
（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；
（2） $N a_{2} C O_{3}$ 与少量盐酸反应生成 $N a H C O_{3}$ 和 $N a C l$ ，与过量盐酸反应时生成 $N a C l$ ， $H_{2} O$ ， $C O_{2}$
【实验假设】
①可燃气只是 $C O$ ②可燃气体只是 $H_{2}$
③可燃气体是 $C O$ ， $H_{2}$ 的混合气．
【实验过程】
实验小组按以下流程进行实验（水煤气中 $C O_{2}$ ， $H_{2} O$ 已被充分吸收）；

实验中，发现黑色氧化铜变红，且，证明水煤气含有 $H_{2}$ ；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为.　　
【实验反思】
根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是。
【实验拓展】
（1）实验后，乙同学认为欲检验所用 $N a O H$ 是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有 $N a O H$ 剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是。　
（2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液．正确的鉴别方案及结论是．

（1）下列是实验室常见气体的制取及收集装置图．

①写出标有序号的仪器名称： $a$ ， $b$ ;

②实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末来制取 $O_{2}$ ，其中二氧化锰的作用是，应选用的制气装置是（填编号）收集 $O_{2}$ 不能选用的装置是（填编号）
（2）柳州生产的两面针成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过以下实验装置测定碳酸钙的质量分数（假设牙膏的其它成分与盐酸不反应）

①碳酸钙属于（选填"酸""碱"或"盐"）乙装置中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为。
②下列措施中不能提高测定准确度的是（填序号）

A．	缓慢地逐滴滴加盐酸
B．	在甲乙间增加装有浓硫酸的洗气瓶．
C．	在乙丙间增加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
D．	在乙装置反应结束后仍继续通入空气

③若称取的牙膏样品为 $a g$ ，丙装置中的沉淀经干燥后质量为 $b g$ ，则样品中碳酸钙的质量分数为%（用含 $a, b$ 的代数式表示）
④若不测定丙装置中沉淀的质量，而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数，会导致测定的结果明显偏高，原因是．

化学兴趣小组的同学们探究用 $F e$ 从含 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 和 $C u S O_{4}$ 的溶液中获取金属 $C u$ 的原理．请你一起参与探究．
（1）实验依据：金属活动顺序．请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号．

（2）意外发现：小明将光亮的铁丝插入含 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 和 $C u S O_{4}$ 的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红．
（3）提出问题： $F e$ 为什么没有从废液中置换出 $C u$ ？
（4）提出假设：小丽认为在铁丝表面可能有 $C u$ 析出，但被 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液溶解了．
（5）验证假设：提供的主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液三份[ $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液显黄色]．

实验操作	实验现象和数据	结论
①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量	铁丝质量为ag，铜丝质量为bg	\
②将铁丝插入 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量	铁丝质量为mg，（m＜a），溶液有黄色变为浅绿色	一定有生成（填化学式）
③将铜丝插入 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量	铜丝质量为ng（n＜b）	铜（填"能"或"不能"）与 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液反应
④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量	铁丝质量较轻铜丝质量不变	Fe、 $C u$ 共存时优先与 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液反应

（6）实验结论：小丽的假设（选填"成立"或"不成立"），理由是；
（7）思考与交流：
①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用 $F e$ 从含 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 和 $C u S O_{4}$ 的溶液中提取金属 $C u$ 的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是：．并且反应充分．
②已知 $F e$ 和 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 发生化合反应．请按反应顺序写出用 $F e$ 从含 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 和 $C u S O_{4}$ 的溶液中获取金属 $C u$ 的化学方程式：；．

实验操作	设计要求
步骤一：取3支洁净的试管标为 $A$ 、 $B$ 、 $C$ ，在各试管中分别加入1%淀粉溶液2毫升；向 $A$ 试管加入l 毫升稀盐酸和l毫升唾液；向 $B$ 试管加入1毫升氢氧化钠溶液和1毫升唾液；向 $C$ 试管加入	设置对照实验
步骤二：	控制实验条件
步骤三：10分钟后，往3支试管中分别滴入1滴碘液，观察颜色变化．	获取实验证据