科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。
（1）下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点e处的n (N2)相同
D．773K，30MPa 下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大
（2）在容积为2.0 L恒容得密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数值为：___。
（3）K值越大，表明反应达到平衡时( )。
A. H2的转化率一定越高 B．NH3的产量一定越大
C．正反应进行得越完全 D．化学反应速率越大
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阳极的电极反应为：H2-2e→2H+，则阴极的电极反应为：_____________。
按要求写出方程式。
(1) 氢氧化铜溶于盐酸（写出离子方程式）
(2)NaHSO4溶于水（写出电离方程式）
(3)CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）（写出一个即可）
(6分)有以下物质(请根据题意填序号)
| A．Na | B．Cl2 | C．FeCl3溶液 | D．稀硫酸 E、硫酸 F、CaCO3 |
G、 CaOH、NaOH I、蔗糖 J、HClK、盐酸
(1)属于电解质的是
(2)属于非电解质的是
（方程式2分,（4）题2分，其余每空1分,共8分）某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：
（1）从生态平衡角度看，池塘这种变化说明了。
（2）造成这种变化的原因是。
（3）经检验，污水中含有0.012mol/L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：。
（4）处理10L这种污水需加入0.05mol/L的亚硫酸钠升才能将溴全部除去。
（5）要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是________
______，首先要恢复的生物是______________。
(方程式2分，其余每空1分,共11分)
（1）空气污染指数是根据空气中、、等污染物的浓度计算出来的数值。
（2）糖类可分为、和。蔗糖、麦芽糖和乳糖属
于。
（3）下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
| 城市 |
污染 指数 |
首 要污染物 |
空气质量级别 |
城市 |
污染 指数 |
首要 污染物 |
空气质量级别 |
| 北京 |
92 |
TSP |
II |
济南 |
76 |
TSP |
II |
| 天津 |
82 |
TSP |
II |
武汉 |
83 |
NOx |
II |
| 哈尔滨 |
96 |
TSP |
II |
重庆 |
98 |
SOx |
II |
| 上海 |
74 |
NOx |
 II |
长沙 |
61 |
TSP |
II |
| 注：TSP——空气中的飘尘 |
①最容易出现酸雨的城市是
；为减少城市酸雨的产生，可采取以下措施中的
。
A．改善燃煤质量，限制高硫煤炭的开采B．禁止用煤作燃料
C．调整和优化能源结构，加快开发和利用新能源。D．向已酸化的土壤中加石灰
②汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式_______________________ 。
在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2
O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)；反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：
(1) 根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝mol/(L·min)；该温度下的平衡常数K＝。
(2) 不能作为判断该反应达到平衡的依据是________________。(填序号)
① CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ②正、逆反应速率都为零
③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ④混合气体的密度不再发生变
化
(3) 如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L。
(4) 427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（
1）中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向方向移动。