某些有机化合物之间具有如下转化关系：
其中：A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3；G是合成顺丁橡胶的主要原料。
(1)A的结构简式是 。
(2)B中所含官能团的名称是 。
(3)写出反应类型：③ ，④
(4)⑥的化学方程式为
(5)E在一定条件下能够发生缩聚反应，写出链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式 。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构简式可能有 种。
某有机物A分子式为CxHyOz，15gA完全燃烧生成22gCO2和9gH2O。
（1）求该有机物的最简式
（2）若A是一种无色具有强烈刺激气味的气体，具有还原性，则其结构简式是_____________。
（3）若A和Na2CO3混合有气体放出，和醇发生酯化反应，则A的结构简式为：_________。
（4）若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解的反应，则其结构简式为：___________。
(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴NaHA溶液(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14 b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)△H＞0。
①温度降低时，Ksp(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)。
II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr2O72－
Cr3＋、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
⑷欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入g FeSO4·7H2O。
⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：
为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
| 物质 |
pH (开始沉淀) |
pH(完全沉淀) |
| Fe(OH)3 |
1.9 |
3.2 |
| Fe(OH)2 |
7.0 |
9.0 |
| Cu(OH)2 |
4.7 |
6.7 |
⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至(填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是。
⑵操作X包括、、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
①操作c中量取盐酸体积的仪器是。
②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为。
（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为mol·L－1。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是。（填序号）。
① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L－1的KCl④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺。（填序号）。
①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4
（4） 水的电离平衡如图所示：
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从增加到。
②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是。
一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)
xC(g)。请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4 mol·L－1。
①则1min内，B的平均反应速率为，x＝；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8 mol·L－1 (填“大于”、“等于”或“小于”)；
③若平衡混合物中C的体积分数为22%，则A的转化率是；
④若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的条件(可用两个方程表示，其中一个用n(A)和 n(C)，另一个用n(B)和n(C)表示)。
（2）若维持容器压强不变。
①达到平衡时C的体积分数22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入molA气体molB气体。