硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
① 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H =" —905" kJ/mol ①主反应
② 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =" —1268" kJ/mol ②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图。
（1）由反应①②可知反应⑤N2(g) + O2(g)2NO(g)的反应热ΔH=
（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在
（3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，
原因二： （用文字和离子方程式说明）。
（4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为 。
（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为 （填“正极”或“负极”），电极方程式为
化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe2O3和SiO2）的性质，进行如下实验：
（1）步骤(I）中分离溶液和沉淀的操作名称是；
（2）沉淀A中一定含有，该物质属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物；
（3）往滤液Y中加入KSCN溶液，溶液呈（填“黄色”或“红色”）
（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe(OH)3的离子方程式。
完成下列各题
（1）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是(填“CaCl2”或“Ca(ClO)2”)。
（2）某些合成染发剂含有对苯二胺（
），有一定的致癌作用。对苯二胺属于（填“有机物”或“无机物”）。
在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图：
（1）如果把电键K接A，这一装置形成______装置，Zn①极是____极，其电极反应式是；Zn②极上的电极反应式是。
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成_____装置，Zn①极是____极，该装置发生反应的总化学方程式是。
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于_____，被腐蚀的金属是____，Zn①极发生的腐蚀主要属于______。
氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2（s）
Cu2＋（aq）＋ 2OH－（aq），常温下其Ksp＝2×10-20则：
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH大于。
（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：
已知Fe2+、Cu2+和Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：
| 金属 离子 |
pH |
|
| 开始沉淀 |
完全沉淀 |
|
| Fe2+ |
7．6 |
9．6 |
| Cu2+ |
4．4 |
6．4 |
| Fe3+ |
2．7 |
3．7 |
①下列物质中适合作为试剂X的是（）
A．H2O2 B．KMnO4 C．HNO3 D．Cl2
②加入的Y及调节的pH范围是（）
A．CuCO3 3．7～4．3 B．CuO 3．7～6．4
C．NaOH 3．7～4．2 D．NH3·H2O 3．7～4．0
检验Z沉淀完全的方法是：取1～2mL滤液于小试管中，加入1～2滴溶液，现象，则沉淀完全。
填写下列空格：
（1）草木灰（含K2CO3）显碱性的原因是（用离子方程式表示），所以（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)为mol/L；把0．1mol/L HCl与0．3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=。
（3）3mol/L 100mL H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施______（填下列选项的序号）
| A．加醋酸钠固体 | B．加NH4Cl溶液 | C．加BaCl2溶液 | D．加氨水 |
（4）在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20）