下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，利用2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr反应原理进行工作,电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过。
（1）当蓄电池工作放电时，电池中Na+的移动方向是：____ （填“电极a→b”或“电极b→a”），电极a的电极名称为 ，发生的电极反应为 。
（2）当蓄电池处于充电状态时，电极a应接外电源 极（填“正”或“负”），电极b的电极名称为 ，发生的电极反应为 。
（3）若左侧储罐的中溶液体积为VL（导管、泵及电池内部溶液忽略不计），一段时间观察，溶液中Na+的平均浓度由c1mol·L－1降至c2mol·L－1，则此装置该段时间正处于 （填“放电”或“充电”）状态，此过程中电极b上转移电子的物质的量共有__ mol。
苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：
（1）写出C的结构简式。
（2）写出反应②的化学方程式
。
（3）写出G的结构简式
。
（4）写出反应⑧的化学方程式
。
（5）写出反应类型：④
，⑦。
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是。
a．三氯化铁溶液 b．碳酸氢钠溶液 c．石蕊试液
在 NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的体积为0.5 L，则混合液中氯化钠的质
量为；MgCl2的物质的量浓度为。
海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
⑴海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图。
⑵目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）。
⑶工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为。
⑷ 近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫
的方法，该方法的流程如下：
已知SO2和CO2都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：
②__________________________________；④____________
_________________________。
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如
的拆写结果是
：氧化反应为：
；还原反应为：
。
①请据此将反应：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。
②已知某一氧化还原反应为：CH4+ 2OH- + 2O2 = CO32- + 3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：
，则还原反应的半反应可写为___________________。
氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有（填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有；电子转移发生在不同元素之间的有。
①C+CO2
2CO②NH4NO3N2O↑+2H2O③2KClO3
2KCl+3O2↑
④S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑⑤3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
⑥HgS+O2Hg+SO2