某人工合成香料H，其合成路线可简单表示如下：
已知：F的分子结构中含有2个甲基。
请回答下列问题：
A的名称（系统命名）是 ；C中官能团的名称为 。
E→F的反应类型是 ；H的结构简式是 。
C→D的化学方程式是 ；
E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为 。
X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件，则X可能的结构简式为 、 （写出任意两种）。
①能发生水解反应 ②不含甲基 ③能发生银镜反应
按要求回答下列问题：
（1）已知在200℃，101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为。
（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：
| 序号 |
盐 |
熔点/℃ |
熔化热/ |
参考价格/ |
| ① |
CaCl2·6H2O |
29.0 |
37.3 |
780～850 |
| ② |
Na2SO4·10H2O |
32.4 |
77.0 |
800～900 |
| ③ |
Na2HPO4·12H2O |
36.1 |
100.1 |
1800～2400 |
| ④ |
Na2SiO3·5H2O |
52.5 |
49.7 |
1400～1800 |
其中最适宜作为储能介质的是。（选填物质序号）
（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：
甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO (g) + 2H2(g) 
CH3OH (g)△H 1（反应1）
该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
△H2=－283 kJ·mol-1（反应2）
△H3=－242 kJ·mol-1（反应3）
某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 |
C－C |
C－H |
H－H |
C－O |
C O |
H－O |
| 键能／kJ·mol-1 |
348 |
413 |
436 |
358 |
1072 |
463 |
请回答下列问题：
（1）反应1的焓变△H1=。
（2）CH3OH (g)燃烧生成CO2(
g)和H2O(g)的热化学方程式为：
CH3OH(g)＋
O2(g) ="=" CO2(g)＋2H2O(g)△H4该反应的焓变△H4=。
（3）反应1的平衡常数表达式为。
为提高甲醇的产率，可以采取的措施有（写出2点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是。
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g) ="=" CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：
①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为。
工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O
⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是
。
a. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同 b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) c.溶液的颜色不变
⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要mol的FeSO4
7H2O。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
⑷用Fe做电极的原因为。
⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有。
⑹写出Cr2O72--变为Cr3+的离子方程式___________________；
A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B比A相对更稳定，C、D是工业上重要
的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可相互转化，F与A、B、C、D在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图（部分反应物或生成物省略）。
（1）B的电子式，C的俗名为。
（2）在①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是。
（3）写出E溶液和C溶液反应的离子方程式：。
（4）写出D转化为C的化学方程式：。
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
(1)图l是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率
；
(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是(选填“△H<0”或“
H>0”)反应，写出反应的热化学方程式；选择适宜的催化剂，（填“能”或“不能”)改变该反应的反应热；
(3)该反应平衡常数K的表达式
为，温度升高，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)；
(4)恒容条件下，下列措施中能使
增大的。
a．升高温度；b．充入He气
c．再充入1molCO和2mol H2d．使用催化剂