在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：
切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。
(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：
① ，② 。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填编号）。
| A．有气体生成 | B．钠融化成小球并在液面上游动 |
| C．溶液底部有银白色的金属钙生成 | D．溶液变浑浊 |
（3）在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为 。
（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是 。
（共12分）某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素，B可与
J反应生成盐。W是前四周期含有4个未成对电
子的金属。上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去。请回答下列问题：
（1）X的化学式
（2）写出由E生成G的化学反应方程式
（3）写出反应B+Y →D+Z的化学方程式
（4）由E直接转换成I可以加入（填写两种属于不同类别的物质）。
（5）标况下，4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole－，写出此反应的离子方程式。
（6）将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有0．5mol的W中，则产生气体的物质的量为
氯气在298K、100kPa
时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为;
（2）估算该反应的平衡常数（列计算式）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。
下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：⑥ ________，⑨________。
（2）画出原子的结构示意图：② ________，⑤________。
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼
的非金属元素是________，二者形成的化合物的电子式为
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________、具有两性的是。
一定条件下的可逆反应2NO2 (g) 
N2O4 (g) △H=" -92.4kJ/mol" 达到化学平衡状态且其它条件不变时，
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色；（变深、变浅）
（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向方向移动。
可逆反应：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2（填大或小）；
（2）（a +b）比（c +d）（填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为反应。