工业上生产氯气常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。
（1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的 通过。（填下列微粒的编号）
①H2 ②Cl2 ③H+ ④Cl－ ⑤Na+ ⑥OH－
（2）写出在电解过程中发生的电极方程式阳极： 。
（3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为 。
（4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：
①写出在电解过程中发生的电极方程式
阴极： 。
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是： 。
（1）用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填字母)
（2）已知25℃时，Ksp(CaSO4)==7.10×10-5.向0.100L含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，若溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， Ksp(CaSO
4)将________。
硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：
2 SO2 （g）+ O2（g）
2 SO3(g)△H =" —196.0" kJ．mol-1
①容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是_____(填字母标号)。
| A．加入V2O5做催化剂 | B． 使用过量SO2 |
C．高温 | D．通入过量空气 |
②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分钟后达到平衡，并放出352.8 kJ的热量。此时SO2的转化率是_____,该温度下的平衡常数K===_____________。（每空3分）
在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l) 
4NH3(g)+3O2(g) △H =" a" kJ．mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
| 温度T/K |
303 |
313 |
323 |
| NH3生成量/(10—6mol) |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
①该反应的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)
②已知：N2(g)+3H2(
g) 3NH3(g) △H =" —92.4" kJ．mol-1
2H2(g) + O2（g）==2H2O(l)△H =" —571.6" kJ．mol-1
则
2N2(g) + 6H2O(l) 4NH3(g) + 3O2（g）△H = _________。
某温度（t°C）时，测得0.0
1mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝ ．
在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合．
（1）若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝ ；
（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝ 。
在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L-1。
（1）温度不变，若缩小容器体积，则平衡移动（填“正向”、“逆向”、“不”）。
（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L-1的是。
| A．4molA+2molB | B．2molC+1molD |
| C．2molA+1molB+2molC+1molD | D．1molA+0.5molB+1molC+0.5molD |