化学实验室开放日，小池和小航同学在药品柜中发现一瓶淡黄色粉末-优题课

某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水．请你帮他完成下列实验探究．
【进行实验】

操作步骤

实验现象

实验结论

分别用

A

，

B

，

C

三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液

$A$ 中

$B$ 中

C

中

A

中的物质是食盐水

B

中的物质是稀盐酸

C

中的物质是澄清石灰水

写出 $C$ 中反应的化学方程式．
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．
【实验与探究】
（1）甲同学将所有废液倒入乙洁净烧杯中，静置后得到上层清液．
（2）取少量清液加入足量的氯化钡溶液（中性），出现白色沉淀，静置后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色．由此现象说明甲同学所得上层清液中一定含有和，一定没有（填物质名称）．
【方法和应用】以上探究的结论启示我们，处理上述废液的正确方法是．

某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究．
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有 $H^{+}$ ），说明含有氯化氢．
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加	现象：溶液变为红色	溶液显酸性（含有 $H^{+}$ ）；溶质中有氯化氢．
乙同学	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒	现象：反应的化学方程式是：
丙同学	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石	现象：

【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的（填化学式），经、蒸发等操作后即可完成．

几年前，一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟．事故路面上洒落了五六百米燃着的石头．这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼．大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动．
【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（ $C a C_{2}$ ），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．常见的可燃性气体中，乙炔（ $C_{2} H_{2}$ ）燃烧时伴有大量黑烟．
【猜想与假设】
电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（ $C_{2} H_{2}$ ）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．大家做出以上推断的理由是．
大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）．
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃．	气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟．	电石与水反应产生的气体是
（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸．	固体溶解，．	电石与水反应产生的固体不是碳酸钙
（3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2～3滴．	溶液变红	电石与水反应产生的固体是氢氧化钙

【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是（填"吸热"或"放热"）反应．

在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成．为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究：
请回答下列问题：
【猜想假设】（1）黑色粉末是铁粉
（2）黑色粉末是氧化铜粉末
（3）黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末
【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应（实验装置如图所示）
请填写下表空白：（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应）

实验中可能出现的现象	结论
	猜想（1）成立
黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊	猜想（2）（填成立或不成立）
	猜想（3）成立

【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想（3）成立．
【反思评价】
（1）实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温．继续通入一氧化碳的目的是．
（2）从环保角度上看，上述设置有不足之处，改进措施是．
（3）猜想（2）玻璃管中发生反应的化学方程式是．

小明在实验室验证盐酸化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生．为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．
（1）小明对反应后溶液溶质组成了两种猜想，请你再补充一种猜想
猜想1：溶质为 $N a C l$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ ;

猜想2：溶质为 $N a C l$ 和 $H C l$ ;

猜想3：溶质为.

（2）比较三种猜想，说明你提出猜想3的理由：.

（3）小明设计两个不同的实验方案，用两种方法验证了猜想2成立．按要求填写下表．

	实验操作	实验现象	实验结论
方法一	取少量反应后溶液，加入		猜想2成立
方法二	取少量反应后溶液，加入硝酸银溶液		猜想2成立

（4）反思与评价：
你认为方法二是否正确，说出理由：．

实验步骤	实验现象	结论
1．在试管中加入适量过氧化钠，再加入足量水；	1．黄色粉末溶解，有产生	产物（填“有”或“没有”）氧气；
2．用伸入试管	2．木条复燃
③再向试管中加入几滴酚酞试液．		产物有氢氧化钠