“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号表示)：____________。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个。
Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) 
pC(g) ，△H=?，反应情况记录如下表：
| 时间/(min) |
n(A)/( mol) |
n(B)/( mol) |
n(C)/( mol) |
| 0 |
1 |
3 |
0 |
| 第2 min |
0.8 |
2.6 |
0.4 |
| 第4 min |
0.4 |
1.8 |
1.2 |
| 第6 min |
0.4 |
1.8 |
1.2 |
| 第8 min |
0.1 |
2.0 |
1.8 |
| 第9 min |
0.05 |
1.9 |
0.3 |
请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
（1）第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=mol•L－1• min－1
（2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min或；
②第6min；③第8 min。
（3）若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=。
（4）反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=。
（5） 判断第9 min时是否达平衡，说明理由。
Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为。
A．大于7 B.等于7 C.小于7
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为mol•L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为mol•L－1。
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：。
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示(部分产物已略去)
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为 ________________ 。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则 ①C的化学式为 _______________。
②反应B＋A→C的离子方程式为 ____________。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的蒸发)
①若图b符合事实，则D为(填化学式)，此时图b中
7(填“﹥”“﹤”“＝”)。②若图c符合事实，则其pH变化的原因是(用离子方程式表示)
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出1molA和D反应生成C的反应热为ΔH＝。
常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是。
（2）操作A的名称为。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时，共有mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：。
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：
根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率___.
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下强.
某混合物，可能含有以下几种离子：K＋、Cl－、
、Mg2＋、
、Ba2＋、
，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100 mL该溶液分别进行如下实验：
| 实验 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| 1 |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
| 2 |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) |
| 3 |
加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6.63 g，第二次称量读数为4.66 g |
试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是____________。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度((可以不填满，也可以增加))：
| 阴离子符号 |
物质的量浓度(mol/L) |
（3）试确定K＋是否存在？________，如果存在物质的量浓度为_______，如果不存在理由是。
硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。一种用硼镁矿（Mg2B2O5·H2O）制取单质硼的工艺流程图如下： 
结合流程图回答下列问题：
（1）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为．。
（2）写出步骤①的化学方程式。
（3）写出步骤②的离子方程式。
（4）步骤③中化学反应可以发生的原因是。
（5）过硼酸钠晶体（NaBO3·4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T2℃时所得晶体的化学式为 。 