金属结构和性质等是化学研究的重要内容．
（1）如图1是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是 ．
| A．铝原子的质子数为13 |
| B．化合物中铝元素通常显+3价 |
| C．铝是地壳中含量最多的元素 |
| D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性 |
（2）工业上用CO和赤铁矿石炼铁的化学方程式为 ．
（3）R是银白色金属，将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中，只有Cu表面无现象；将 FeSO4溶液中分别加入到盛有金属R、Cu的试管中，只有R表面有黑色物质析出，则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是 ．
（4）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图2所示实验，下列关于溶液A中的溶质不合理的猜想及其理由是 ．
猜想1：只有Zn（NO3）2
猜想2：Zn （NO3）2、AgNO3
猜想3：Zn （NO3）2、Cu（NO3）2猜想4：Zn （NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
若“猜想1”成立，通过实验确定固体B的成分的
方案是
如图是实验室常用的气体制备、收集的多种功能装置。
A BC D E F
（1）若实验室用A装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，其化学方程式为。
（2）若B装置X中盛放稀盐酸、Y中盛放石灰石，B与C组成发生、收集CO2气体的系列装置，检验CO2收满的方法是，检验制得气体是否为二氧化碳的化学方程式为。
（3）若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选择的发生装置为，反应的化学方程式为。若用排水法收集并测定氢气的体积，氢气从E装置导管口（填“g”或“h”） 进。选用仪器F测量排出水的体积，仪器F的名称是。
（4）对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究。反应过程中，利用前10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下：
| 实验编号 |
试剂 |
前 10 min 内产生的氢气体积(mL) |
|
| 不同纯度的锌 |
不同体积和溶质质量分数的稀硫酸 |
||
| a |
纯锌 |
30mL 30% |
564.3 |
| b |
含杂质的锌 |
30mL 30% |
634.7 |
| c |
纯锌 |
30mL 20% |
449.3 |
| d |
纯锌 |
40mL 30% |
602.8 |
Ⅰ. 比较实验a和实验b，可以得到的结论是。
Ⅱ.要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。
Ⅲ. 控制其他条件相同，还需考虑控制的条件是（例举一种条件即可）。
对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的化学性质，同学们进行了如下实验。
| 实验内容 |
 |
 |
 |
| 实验现象 |
A试管内无明显现象，B试管中镁带表面观察到的现象是。 |
C、D两试管中均观察到有气泡产生。 |
E试管中观察到的现象是 ； F试管中无明显现象。 |
| 结论 |
酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。 |
不同的酸具有相似的化学性质。 |
不同的酸根会导致酸的“个性”有差异。 |
请分析上述现象并回答：
（1）不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有（填元素符号）。
（2）不同的酸根会导致酸的“个性”有差异，因此，可用鉴别盐酸和硫酸。
（3）清洗试管时，将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，该反应的化学方程式为，白色沉淀中可能还含有（填化学式）。
水是重要的自然资源，在化学实验中起重要作用。
Ⅰ．请根据以下实验回答问题：
（1）从微观角度分析，下图所示实验1和实验2的本质区别是。
（2）由实验2可以得出水是由组成的。
 |
 |
 |
 |
| 实验1 水的沸腾 |
实验2电解水 |
图1 |
图2 |
Ⅱ．水是很好的溶剂。图1所示是a、b两种固体物质在水中溶解度曲线，根据上图回答：
（3）曲线上P点的含义是。
（4）a物质溶解度小于b物质溶解度的温度范围是。
（5）上图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入冰块，下列判断正确的是（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）
A．a物质溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
B．试管2底部的b物质固体减少
C．变化后溶液中溶质质量分数：a > b
D．a、b物质的溶液中溶剂质量相等
100多种元素能合理地组成庞大数量的物质，应用于我们的日常生活之中。用表中的元素组成适当的物质，回答下列问题：
| 元素名称 |
碳 |
氧 |
硫 |
氯 |
钠 |
钙 |
| 元素符号 |
C |
O |
S |
Cl |
Na |
Ca |
（1）请用物质名称或化学式填写：固态时可用于人工降雨的氧化物是，会造成酸雨的主要物质是，能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的气体是。
（2）光彩夺目的焰火离不开多种元素的焰色反应，表中钠元素的火焰呈色。
（3）自来水厂应用活性炭、氯气等物质对水进行加工处理，其中活性炭起作用，氯气的作用是。
工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性）
【实验设计】
【实验过程】
（1）打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中。
（2）反应结束后，待装置冷却后直接称量装置（填字母序号）。根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度。
【数据分析】
最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因。