（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反应中物质的氧化性：KMnO4_____ Cl2（填“>、<、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
（2）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
（3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl ＋N2若反应中NH3消耗6．8 g，则转移电子个数为 。
(10分每空2分)室温下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2，发生如下反应：N2+3H2
2NH3，5min后到达平衡，平衡后混合气体的压强为起始压强的3\4，此时放出的热量为 42KJ,则：
（1）平衡时N2的物质的量为mol
（2）5min内用H2表示的反应速率为mol/(L.min）
（3）若向该1L密闭容器中再充入1molN2，则H2的转化率（填变大、变小或不变）
（4）写出N2和H2反应生成NH3的热化学反应方程式：
（5）写出该反应的平衡常数的表达式：
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如下图所示：
（1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：、。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。写出反应的化学方程式：。
（3）写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式。
氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。
（1）下列关于氮、硫、碳氧化物的叙述中，正确的是__________：
①氮的氧化物是形成酸雨的重要原因之一
②SO2具有漂白作用，可用来熏制鲜姜、辣椒，起到保鲜、增亮的作用
③NO在扩张血管、免疫、增强记忆等方面有重要作用
④NO2、CO都能跟血红蛋白结合而引起人体缺氧中毒
⑤氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成光化学烟雾。
（2）在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，可以使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式。工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式。
（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____ ___（填代号）。
①少用煤作燃料
②把工厂烟囱造高
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
| A．①②③ | B．②③④⑤ | C．①③⑤ | D．①③④⑤ |
（4）硫酸厂可用足量的烧碱来吸收SO2，其化学反应方程式为。
已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(KJ·mol－1)分别为578、1817、2745、11575；C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。
(1)B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为____________；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。F元素原子的核外电子排布式是_______________，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。
(2)试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。
(3)A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g·cm－3，其晶胞的边长为________ cm。
(4)在1.01×105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4 L·mol－1，实验测得Q的气态密度为5.00 g·L－1，则此时Q的组成为________________。
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)请写出元素d的基态原子电子排布式________________________________________。
(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________。其中b原子的杂化方式是_______。
(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________(用字母表示)。