化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 mL H2O所含原子数相等。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 。
（3）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。（用a、b、V表示）
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的
会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和
转变成
和
，化学方程式：2NO+2CO
2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度（mol·L-1）如表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| c（NO） |
1.00×10-3 |
4.50×10-4 |
2.50×10-4 |
1.50×10-4 |
1.00×10-4 |
1.00×10-4 |
| c（CO） |
3.60×10-3 |
3.05×10-3 |
2.85×10-3 |
2.75×10-3 |
2.70×10-3 |
2.70×10-3 |
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的
0（填写“>”、“<”、“=”）。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。（保留两位小数）
（3）下列措施能提高和转变成和的反应速率的是。
A.选用更有效催化剂 B.升高反应体系温度C．降低反应体系温度 D.缩小容器体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。（浓度/ mol·L-1）
| 实验编号 |
T/℃ |
NO初始浓度 |
CO初始浓度 |
催化剂比表面积/m2·g-1 |
| Ⅰ |
280 |
1.20×10-3 |
5.80×10-3 |
82 |
| Ⅱ |
124 |
|||
| Ⅲ |
350 |
124 |
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号、起始浓度。
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
| 醋酸浓度(mol/L) |
0.0010 |
0.0100 |
0.0200 |
0.1000 |
0.2000 |
| pH |
3.88 |
3.38 |
3.23 |
2.88 |
2.73 |
回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离方程式：。
（2）醋酸溶液中存在的微粒有。
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（填增大、减小或不变）。
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O2 (g)=CO2(g)△H1<0①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2>0②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H3<0③
2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g)△H4<0④
请回答下列问题：
（1）途径I放出的热量( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是。
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。
（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为。
（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有
实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有：。
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为g。
（3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是。
（4）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是：。
（5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏低的有；无影响的有。
| A．称量用了生锈的砝码； |
| B．将NaOH放在纸张上称量； |
| C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； |
| D．定容时俯视刻度线 |
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液
某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钾、氯化铵中的一种或几种组成。为了检验它们所含的物质，做了以下实验。①取部分粉末，加水溶解，得无色溶液。将所得溶液分成两份，分别进行实验；②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，继续往反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。由此可判断固体混合物中肯定含（写化学式，下同），肯定没有，可能含有。对可能有的物质，可采用来检验，如果含有该物质，其现象是。步骤③中有关的化学方程式为：。