锂和铍单质及化合物的性质具有特殊性。I．石墨可以用作锂电池的-优题课

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 $N {H_{4}}^{+}$ 和 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加 $N a O H$ 溶液，调节 $p H$ 至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加 $N a O H$ 溶液的作用：。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下， $N {H_{4}}^{+}$ 经过两步反应被氧化成 $N {O_{3}}^{-}$ 。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是反应（选题"放热"或"吸热"），判断依据是。
②1 $m o l N {H_{4}}^{+} (a q)$ 全部氧化成 $N {O_{3}}^{-} (a q)$ 的热化学方程式是。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入 $C H_{3} O H$ ，将 $H N O_{3}$ 还原成。若该反应消耗 $32 g C H_{3} O H$ 转移6 $m o l$ 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。

　　　由短周期元素组成的化合物 $Ｘ$ 是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究 $Ｘ$ 的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
　　　　　② $A l^{3 +}$ 在 $p H$ ＝5.0时沉淀完全；
　　　　　　 $M g^{2 +}$ 在 $p H$ ＝8.8时开始沉淀，在 $p H$ ＝11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ．向化合物 $Ｘ$ 粉末中加入过量盐酸，产生气体 $A$ ，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节 $p H$ 至５～６，产生白色沉淀 $B$ ，过滤。
Ⅳ．向沉淀 $B$ 中加过量 $N a O H$ 溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加 $N a O H$ 溶液，调节 $p H$ 至12，得到白色沉淀 $C$ 。
（１）Ⅰ中气体 $A$ 可使澄清石灰水变浑浊， $A$ 的化学式是。
（２）由Ⅰ、Ⅱ判断 $Ｘ$ 一定不含有的元素是磷、。
（３）Ⅲ中生成 $B$ 的离子方程式是。
（４）Ⅳ中 $B$ 溶解的离子方程式是。
（５）沉淀 $C$ 的化学式是。
（６）若上述 $n （ A ）$ ： $n （ B ）$ ： $n （ C ）$ =1:2:3，则 $Ｘ$ 的化学式是。

$F$ 是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1） $A \to B$ 的反应类型是， $D \to E$ 的反应类型是， $E \to F$ 的反应类型是。
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构简式）。
①含有苯环②含有酯基③能与新制 $C u (O H)_{2}$ 反应
（3） $C$ 中含有的官能团名称是。已知固体 $C$ 在加热条件下可溶于甲醇，下列 $C \to D$ 的有关说法正确的是。
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c. 甲醇既是反应物，又是溶剂 d. D的化学式为 $C_{9} H_{9} N O_{4}$
（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是(写结构简式)。
（5）已知在一定条件下可水解为和，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是。

$X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；

元素	相关信息
$X$	$X$ 的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
$Y$	常温常压下， $Y$ 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
$Z$	$Z$ 和 $Y$ 同周期， $Z$ 的电负性大于 $Y$
$W$	$W$ 的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1) $Y$ 位于元素周期表第周期第)族， $Y$ 和 $Z$ 最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是(化学式）
(2 $X Y_{2}$ 是一种常用的溶剂， $X Y_{2}$ 的分子中存在个 $σ$ 键。在 $H - Y$ ， $H - Z$ 两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。
(3) $W$ 的基态原子核外电子排布式是。 $W_{2} Y$ 在空气中煅烧生成的 $W_{2} O$ 化学方程式是。
(4)处理含 $X O, Y O_{2}$ 验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 $Y$ 。
已知：
$X O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = X O_{2} (g)$ $△ H = - 283.0 K J / m o l$

$Y (s) + O_{2} (g) = Y O_{2} (g)$ $△ H = - 269.0 K J / m o l$

此反应的热化学方程式是

$X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $L$ 、 $M$ 五种元素的原子序数依次增大。 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $L$ 是组成蛋白质的基础元素， $M$ 是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ $L$ 的元素符号为； $M$ 在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。
⑵ $Z$ 、 $X$ 两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子 $A$ 和 $B$ ， $A$ 的电子式为， $B$ 的结构式为。
⑶ 硒（ $S e$ ）是人体必需的微量元素，与 $L$ 同一主族， $S e$ 原子比 $L$ 原子多两个电子层，则 $S e$ 的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2 ~ 5周期元素单质分别与 $H_{2}$ 反应生成l $m o l$ 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 $m o l$ 硒化氢反应热的是（填字母代号）。
a．+99.7 $m o l / L$ b．+29.7 mol·L^－¹ c．－20.6 mol·L^－¹ d．－241.8 kJ·mol^－¹
⑷ 用 $M$ 单质作阳极，石墨作阴极， $N a H C O_{3}$ 溶液作电解液进行电解，生成难溶物 $R$ ， $R$ 受热分解生成化合物 $Q$ 。写出阳极生成 $R$ 的电极反应式；由 $R$ 生成 $Q$ 的化学方程式：。