某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：
阴离子膜法电解装置如下图所示：
（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式： 。
（2）已知Ksp (Fe(OH)3) =" 4" ´10–38，假设溶液中Fe3+离子浓度为0．1 mol·L–1，则开始生成Fe(OH)3沉淀的pH是_________，沉淀完全的pH是_________。（可能用到的数据：lg
= -0．1 lg
=0．2）
（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
| 离子 |
Fe3+ |
A13+ |
Fe2+ |
Mn2+ |
Mg2+ |
| 开始沉淀的pH |
1．2 |
3．7 |
7．0 |
7．8 |
9．3 |
| 沉淀完全的pH |
3．7 |
4．7 |
9．6 |
9．8 |
10．8 |
加氨水调节溶液的pH等于6，则“滤渣（待处理）”的成分是 （写化学式），滤液中含有的阳离子有H+和 （写符号）。
（4）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣A中也无MnO2，请用离子方程式解释原因： 。
（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。
（6）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式： 。
(8分)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量________(填“高”或“低”)。
（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________。
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= -99kJ·mol—1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示______________________、__________________________ ，E的大小对该反应的反应热有无影响？________________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？___________理由是_____________________________.
（2）图中△H= _______________ KJ·mol—1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_________________________________________
（4）如果反应速率υ（SO2）为0．05 mol·L—1·min—1，则υ（O2）= ______________mol·L—1·min—1、υ(SO3)="____________" mol·L—1·min—1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H______________（要求计算过程）。
(10分)某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：
（1）0～8 min，v(CO)＝______________________mol·L－1·min－1。
（2）下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填选项字母)。
| A．温度 | B．铁粉的量(足量) | C．压强 | D．CO的量 |
（3）已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：
| 温度/K |
K1 |
K2 |
| 973 |
1.47 |
2.38 |
| 1 173 |
2.15 |
1.67 |
根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的K3
①温度为973 K时：K＝_______________；
②温度为1 173 K时：K＝________________；
③反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(10分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________，密度________。(填“变大”“变小”或“不变”)
（3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
(8分)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量________(填“高”或“低”)。
（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________。