某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：
阴离子膜法电解装置如下图所示：
（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式： 。
（2）已知Ksp (Fe(OH)3) =" 4" ´10–38，假设溶液中Fe3+离子浓度为0．1 mol·L–1，则开始生成Fe(OH)3沉淀的pH是_________，沉淀完全的pH是_________。（可能用到的数据：lg
= -0．1 lg
=0．2）
（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
| 离子 |
Fe3+ |
A13+ |
Fe2+ |
Mn2+ |
Mg2+ |
| 开始沉淀的pH |
1．2 |
3．7 |
7．0 |
7．8 |
9．3 |
| 沉淀完全的pH |
3．7 |
4．7 |
9．6 |
9．8 |
10．8 |
加氨水调节溶液的pH等于6，则“滤渣（待处理）”的成分是 （写化学式），滤液中含有的阳离子有H+和 （写符号）。
（4）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣A中也无MnO2，请用离子方程式解释原因： 。
（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。
（6）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式： 。
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径按B、A、E、D、C依次增大。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是__________。
（2）甲物质的电子式是__________。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应的离子方程式是。
（4）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程。
有H、C、O、Cl、Na五种元素。
（1）由两种元素组成的四原子离子化合物的电子式__________________，由两种元素组成的三原子共价化合物的电子式______________。(各写1种)
（2）在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物的化学式_____________，共价化合物的化学式______________________。（组成元素不能完全相同）(各写2种)
(7分)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)；
（2）a＝________ mL；（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。
（5）该温度下CH3COOH的电离常数为_____________________（列式代入数据计算）
（6） 当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液过程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL时， 则此时混合液中c(CH3COOH)_______ c(CH3COO－)（“>”或“<”或“=”）.
（7） t℃时，浓度均为0. 0035mol/L的CH3COONa和NaOH的混合液pH=11，则溶液中c(H+) + c(CH3COO－) +2 c(CH3COOH) =____________（t℃时，Kw =4×10－14 mol2/L2）
（1）Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，其实质促进了水的电离，水的Kw (“增大”或“减小”或“不变”)，试写出CO32-水解的离子方程式 。加水稀释后，pH(“增大”或“减小”或“不变”，下同)，c(HCO3－)/c(CO32-) 。
（2）25℃时，某HCl溶液中c(H+)＝1×10－4 mol/L，则该溶液中c (OH－)＝ ,
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1 ,100ml的NaOH溶液的pH＝11，
①则该温度下水的Kw＝ 。
②加水稀释后pH＝10, 则应加入ml的水。（忽略混合后体积的变化，下同）。
③该温度下将pH=2的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比＝_________
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是。(填字母)
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0 C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0且在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）该反应平衡常数K的表达式为。
（3）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是
A．混合气体的平均平均相对分子质量不变 B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol H—O键
D．混合气体中c (CO2) : c (H2) =" 1" : 3
（4）温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为mol·L－1·min－1, CO2和H2的转化率比是
（6）下列措施中能使（5）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。(填字母)
A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离
D．充入He(g)，使体系总压强增大 E.再充入1molCO2和3molH2
（7）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 ________（5）题中的CO2的体积百分数。(“>”或“<”或“=”，下同)
（8）若为两个容积相同的密闭绝热容器,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH) 乙容器内n(CH3OH)。