常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙只含有M。
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则乙的电子式为 ;生成标准状况下5.6L丙转移的电子数为 ;常温下丁溶液pH 7,用离子方程式解释 。
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价),原子序数B大于A。则①A在周期表中位置为 ②丁与水反应的化学方程式为 向反应后溶液中滴加两滴紫色石蕊试液的现象为
③正确书写上述生成丙的化学方程式
④向MCl2的溶液中通入丁,可观察到白色的MCl沉淀,写出该反应的离子方程式 。
A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
⑴若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
⑵若A为强碱溶液，则X可能为________________。
a．AlCl3 b．CO2 c．Al d．Mg e．Al2O3
⑶若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示）。
⑷若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液能反应生成B，写出该反应的离子方程式。
(12分)重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为Cr2O3还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：
请回答下列问题。
(1)若I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用___________(填标号)。
A．稀硫酸 B．氧化钠固体 C．氢氧化钾溶液
(2)I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是
_______________________________________________________ (用离子方程式表示)。
(3)Ⅱ中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下： 2CrO42- (黄色)+2H＋
Cr2O72- (橙红色)+H2O
①该反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式 K=__________。
②若往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液_______ (填标号)。
A．变黄色 B．颜色不变 C．橙红色变深
③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7。25℃时，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是_____________________。
(12分)Ⅰ、（1）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）。
（2）已知某温度下，纯水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，则此时溶液的C（OH-）为 mol/L；若温度不变，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝。
Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)
2C( g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。
⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是热反应。
⑵欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为。
⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%，则所投入E的物质的量为（用m、n表示；设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应）。
在537℃、1.01×105 Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1 mol X和3 mol Y，此时容积为V L。保持恒温恒压，发生反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。
（1）达到平衡时，X的转化率约为。
（2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4 mol Z，则反应达到平衡时，平衡气体中Y 的体积分数为，容器的容积为L。
（3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2 mol X和6 mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为。
（4）若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105 Pa，若a: b =" 1:" 3，则a =。
已知：HCN的结构为H-C≡N，R-CN
RCOOH，R-Cl+CN－→ R-CN+Cl－（R为烃基）。玉米芯．甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛
，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：
（1）写出反应类型：② ，④ 。
（2）写出反应③的化学方程式：；
写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式
。
（3）若E为环状化合物，则其结构简式。
（4）若E为高聚物，则其结构简式。