（1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：KMnO4＋HCl = MnCl2＋ KCl＋ Cl2↑＋ H2O
（2）氧化剂是________________，氧化产物是__________________(填化学式)。
（3）若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
（4）CS2（液体）能在O2中完全燃烧，生成CO2和SO2，若将0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下所占的体积为__________L。
Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置
请根据实验需要将A. B.C. D装置填入适当的空格中。
①分离汽油和氯化钠溶液____________________
②用自来水制取蒸馏水__________________
③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________________________
（2）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以将KSCN溶液滴入待检测溶液中，其产生的现象是______
________________________，发生反应的离子方程式________________________________。
一工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：
已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
② IV中的电解反应式为MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋ Zn＋2H2SO4。
（1）A中属于还原产物的是___________。
（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________；II需要加热的原因是___________；C的化学式是____________。
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是______________。
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。
（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。
下列离子方程式中正确的是______________
(1)氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
(2)过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O
(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
(4)过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12 +2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2
(5)H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2
(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝ NH3·H2O+ Al(OH)3↓
(7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S
(8)等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－= BaCO3↓+H2O
(9)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：
Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓
(10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O 
CO32－+ H3O+
(11)硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O 
H2S↑+2OH－
(12)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：
Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–="=" MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
(13)用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O 
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
(14)向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－
下列叙述中完全正确的是
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
⑧标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA
⑼精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数是0.2NA
⑽常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA
(11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子
下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是____________
（1）pH＝7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、SO42－
⑵加入苯酚显紫色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
（3）能和Ca2+生成沉淀的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO－、Cl－
（4）加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
（5）c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-
（6）常温下，c(H＋)/c(OH－) = 10－10的溶液中：Ca2＋、Mg2＋、ClO－、I－
（7）在含有大量HCO3―的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、Br－
(8) 在使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
已知：①NaNO2具有强氧化性
②
奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下：
⑴写出下列反应的化学方程式：
水杨酸→A_____________________________________________；
A→B _________________________________________________。
⑵写出D的结构简式______________________。
⑶写出下列反应的反应类型：D→E______________，F→奥沙拉秦___________。
⑷整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是___________________________。
⑸F的结构简式为___________________。
⑹有机物G（结构简式见下图）也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是
－氨基酸，能与FeCl3发生显色反应，其分子中共有6种化学环境不同的H原子。X的结构简式为________________。