有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１ 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为
| A．Fe2O3 | B．Fe3O4 | C．Fe4O5 | D．Fe5O7 |
已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列
叙述正确的是
（1）生成物的质量分数一定增大（2）生成物产量一定增加
（3）反应物的转化率一定增大（4）反应物的浓度一定降低
（5）正反应速率一定大于逆反应速率（6）一定使用催化剂。
| A．（1）（2）（3） | B．（3）（4）（5） | C．（2）（5） | D．（4）（6） |
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol–1）P–P：198 P–O：360 O=O：498 则反应P4（白磷，s）+ 3O2(g)==P4O6(s)的反应热△H为
| A．+1638KJ·mol–1 | B．–1638KJ·mol–1 |
| C．+126KJ·mol–1 | D．–126KJ·mol–1 |
在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g） 
2XY（g） ΔH <0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
| A．图Ⅰ是增大压强的变化情况 |
| B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 |
| C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况 |
| D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 |
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g) 
N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 | D．降低温度同时增大压强 |
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是
| t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n(Y)/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝ 2.0×10－3 mol/(L·min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大