A、B、C、D、E五种短周期元素，F为第四周期过渡元素，核电荷数依次增加。
| 元素 |
有关性质及结构信息 |
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| A |
A的一种原子内无中子 |
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| B |
B原子的电子填充了4个原子轨道 |
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| C |
C22—离子与电负性最大的元素的单质互为等电子体 |
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| D |
D是短周期金属性最强的元素 |
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| E |
C与E同族 |
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| F |
外围电子排布式为nd2n(n+1)s(n-1) |
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（1）E2-基态核外电子排布式 ，D单质的晶胞为体心立方，其配位数是 ，C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是 。
（2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的结构式是 。已知1g乙完全燃烧热为46.16 kJ，乙燃烧热的热化学反应方程式是 。
（3）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。甲的中心原子的杂化方式是 。由甲中的两种元素组成，且与甲的电子数相等的物质的分子式是 ，该物质与C的单质在K2CO3溶液中形成燃料电池的负极反应式为 。
（4）分别由A、C、D、E四种元素中的3种组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体和沉淀，该化学方程式是 。
（5）C与D形成一种物质戊，将过量戊加入过量F与稀硫酸反应后的溶液，得到红褐色沉淀和气体，发生反应的离子方程式是 。
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
（1）①和⑤的元素符号是和。
（2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是。（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：，
。
（4）⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为。（用化学符号表示）证明该结论的一个实验事实（用离子方程式表示）。
现有前四周期的地五种主族元素A、B、C、D、E，A的最高价氧化物含A40%，A原子质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成
的化合物；C原子比E原子多1个电子；18gC与足量稀硫酸反应，所产生的氢气在标况下的体积为22.4L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多一个质子。则：
（1）五种元素的元素符号分别为
A、B、C、D、E、
（2）五种元素中，单质还原性最强的是，简单例子还原性最强的是
(3)A到E五种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是碱性最强的是
（4）D单质与B的最高价氧化物对应的水化物的反应的离子方程式为
（5）B、C元素最高价氧化物的水化物之间的化学方程式为
前不久报道，我国“煤变油”技术已进入世界先进行列，科学家通过不懈努力，找到了
（由煤和水蒸气高温制得）应用的新方法，如：
（１）合成汽油：和
在443—473K的温度下用钴作催化剂，可合成碳原子数为5—8的烷烃。
①写出 CO合成汽油
的化学方程式
②若向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和，当完全反应时，气压降至原来的2/5，（温度不变），此时（填“有”或“没有”）汽油生成，理由是
③要达到上述合成汽油的要求，CO和的体积比的取值范围是
(2)合成甲醇：在390°C、3.03×105Pa时，
，以n表示和的物质的量之比，a表示的转化率，x表示达到反应限度时混合物中
的体积分数，则
、a、x的关系式为。
近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l) △H1 =－1214.6 KJ/mol
② 2 CO (g) + O2(g) ＝2 CO2 (g) ΔH2 = －566 kJ/mol
则反应CH4(g) + 2 O2 (g) ＝CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H=。
（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一极，其电极反应式是。
（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=。
（4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO (g) ＋H2O (g) 
CO2 (g) ＋H2 (g)，得到如下三组数据：
| 实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所 需时间/min |
||
| H2O |
CO |
CO2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
2.4 |
5 |
| 2 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
1.6 |
3 |
| 3 |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
① 实验1中以υ(H2)表示的反应速率为。
② 实验2中的平衡常数是（计算结果保留两位小数）。
③ 该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），
则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）。
A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3 ：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲。A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。请回答：
（1）写出B元素在周期表中的位置，C单质的电子式是____________。
（2）A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应的实验现象为。
（3）常温下，甲的水溶液pH_______7（填＞、＜或＝），其原因是(用离子方程式表示)_____________________。
（4）乙和B、D、E组成的化合物丙，它们的水溶液pH均为12时，两溶液中由水电离出的c(OH－)，乙：丙＝。
（5）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16。将右图装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象。油状液滴的成分可能是（写分子式）。