A、B、C、D、E五种短周期元素，F为第四周期过渡元素，核电荷数依次增加。
| 元素 |
有关性质及结构信息 |
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| A |
A的一种原子内无中子 |
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| B |
B原子的电子填充了4个原子轨道 |
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| C |
C22—离子与电负性最大的元素的单质互为等电子体 |
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| D |
D是短周期金属性最强的元素 |
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| E |
C与E同族 |
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| F |
外围电子排布式为nd2n(n+1)s(n-1) |
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（1）E2-基态核外电子排布式 ，D单质的晶胞为体心立方，其配位数是 ，C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是 。
（2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的结构式是 。已知1g乙完全燃烧热为46.16 kJ，乙燃烧热的热化学反应方程式是 。
（3）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。甲的中心原子的杂化方式是 。由甲中的两种元素组成，且与甲的电子数相等的物质的分子式是 ，该物质与C的单质在K2CO3溶液中形成燃料电池的负极反应式为 。
（4）分别由A、C、D、E四种元素中的3种组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体和沉淀，该化学方程式是 。
（5）C与D形成一种物质戊，将过量戊加入过量F与稀硫酸反应后的溶液，得到红褐色沉淀和气体，发生反应的离子方程式是 。
将一种化学式为R(NO3)x·nH2O的硝酸盐晶体6.05 g溶于水配成500 mL溶液，用石墨棒作为电极材料对此溶液进行电解。当通过电流强度为5 A的电流16.05 min时，溶液中的金属离子已全部放电，且其中一电极增重1.60 g(已知此晶体的摩尔质量为242 g·mol-1)。
则：①x=____________，②R的相对原子质量为____________，③n=____________。
已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的相对分子质量比Z小16，乙与丙的相对分子质量相同，B的相对分子质量比D的小2，B与X的相对分子质量相同，各物质转化关系如右图(各反应条件已略去)。
(1)丙和B的化学式分别为__________________和__________________。
(2)Y转化为Z的化学方程式为__________________________________。
(3)B与D反应的化学方程式为__________________________________。
现有一重水（D2O）和水（H2O）的混合物（不是天然的纯水）。当m g这种水被电解时，电路上通过x mol电子，阳极收集到气体m1 g，阴极收集到气体m2 g（电解产物的溶解忽略不计）。
(1)若要求出重水的质量分数y，至少需要上述m、x、m1、m2等4个数据中的_______个。这些数据共有_____组，在下列橫线上分别列出（有多少填多少）____________________。
(2)从(1)中空格所填的数据中任取一组含m的数据，计算已被电解的水中D2O的质量分数y=_______。
下面是3种有机物结构式和名称（数字为碳原子编号）：
用化合物（Ⅰ）为起始原料，经过3步主要反应可以得到化合物（Ⅱ）。
（1）请在以上3个化学方程式的方框内分别填入有关的化学式和化学式的化学计量数（即系数）。
（2）从第（ii）步反应的化学原理看，它既发生了取代反应又发生了氧化还原反应，其中氧化剂是____；配平后的化学方程式中转移了____mol电子。
（3）请将反应式（iii）箭号下面的K2CO3改写在化学方程式的左端，重新另写出它的化学方程式，并配平之。____。
、
、
、
、
均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
| 阳离子 |
|
| 阴离子 |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①
溶液与
溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于
溶液；
②
溶液与
溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于
溶液；
③
溶液与
溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④
溶液与适量
溶液反应生成白色沉淀，加入过量
溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
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；
；
；
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