下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。
请回答下列问题：
（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________
（2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为
（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子，二氧化碳分子中
键与
键的个数比为 。
（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有 个原子共平面。
I．已知拆开1mol H—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2="=" 2NH3中，每生成2mol NH3 ____热量（填：吸收或放出）_____kJ。
II．(6分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：
X极：CH4+10OH- -8e- ="=" CO32-+7H2O Y极：4H2O+2O2+8e- ==8OH-
（1）指出该电池的正极__________（X或Y）极
（2）在标准状况下，通入5．6L甲烷气体，完全反应后有__________mol电子转移；
（3）该电池的电解质溶液的PH变化是_______ ___（填升高、降低、不变）
III．(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池。
（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。
（2）写出电极反应方程式
负极： 正极：
(15分)下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。
（1）元素⑦可形成18电子的氢化物X其电子式为，⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为。
（2）①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是(填化学式)，该物质内部含有的化学键类型是。
（3）④形成的简单离子的结构示意图。
（4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱。
（5）⑦的氢化物比⑧的氢化物的熔沸点高的原因是___ __
（6）⑤的单质与①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。
（1）元素W在周期表中的位置。
（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：。
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：。（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。
合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l) ＝＝2 NH3(g)+CO2(g) △H =" +133.6" kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K=。关于该反应的下列说法正确的是（填序号）。
a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是。
②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)＝＝CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V（正）（CO2）b点的逆反应速率V（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是。
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>______。
选考【化学——选修5，有机化学基础】高聚酚酯
是一种环保型的新涂料，其合成路线如下图所示：’
请回答下列问题：
（1）P的分子式为________，反应①属于________反应，反应①还有多种有机副产物，其中能使溴的CCl4溶液褪色的副产物的结构筒式为________。
（2）若反应②中两种反应物物质的量之比为1：1，则除A外另一种产物的名称是________，E是高分子化台物，其结构筒式为________。
（3）C转化为D的化学方程式是______________________．
（4)B有多种同分异构体，符舍下列条件的同分异构体共有_____种，其中校磁共振氢谱中有6组峰的是_________（写出其中一种的结构简式）。
①能与NaHCO3溶液反应
②遇3溶液显紫色
③分子中含一个-CH3
（5）由
合成B的另一种途径为
则F中官能团名称是_________，H的结构简式为_________，试剂G的化学式_________。