硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。
下列实验描述不正确的是
| A．固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气 |
| B．固体A为铜时，可以除去N2中的O2 |
| C．在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁 |
| D．将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成 |
Ⅱ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，
a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：
| 棉球 |
棉球上滴加的试剂 |
实验现象 |
解释和结论 |
| a |
|
棉球变白，微热后又恢复红色 |
|
| b |
含酚酞的NaOH溶液 |
棉球变为白色 |
离子方程式： |
| c |
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棉球变为白色 |
结论：该气体具有 性 |
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，G为第四周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出G基态原子的电子排布式
（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是 （填元素符号），其原因为
（3）A与B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是
（4）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式），它中心原子的杂化方式是
（5）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。
①丙和丁比较，熔点较低的化合物是 （填化学式），其原因为
②则丁含有的作用力有 （填序号）。
A．离子键 B．共价键 C．金属键
D．配位键 E．范德华力
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
（1）周期表中基态Ga原子的价电子排布式为____________________。
（2）Fe元素位于周期表的____________区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为_____________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______________和____________（填化学式）。
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_______________________。
（4）根据VSEPR理论预测
离子的空间构型为_________________。B、C、D、E任意两原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________（写2种）。
在下列物质中：NaCI、NaOH、Na2O2、H2O2、（NH4）2S、CCI4、C2H2、SiC、晶体硅、金刚石、SO3
①其中只含有离子键的离子晶体是 ；
②其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是 ；
③其中既有离子键，又有非极性键的是 ；
④其中含有非极性键的非极性分子的是 ；
⑤其中含非极性键的极性分子的是 ；
⑥其中含有极性键的的原子晶体是 ；
已知下列热化学方程式：
①H2O（l）＝H2（g）＋1/2O2（g）△H1＝＋285．8kJ/mol
②H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H2＝－241．8kJ/mol
③C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）△H3＝－110．5kJ/mol
④C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H4＝－393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1）C的燃烧热为
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为
（3）写出CO燃烧的热化学方程式
（4）写出制水煤气的热化学方程式
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如下图所示（图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______________________
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______________________
（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4_____________ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。