利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
A B C D E
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式
（2）B装置主要有三种功能：① ② ③均匀混合气体；
（3）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的值应≥
（4）D装置中棉花上均匀滴有足量淀粉KI浓溶液，其作用是 ，一段时间后发现
棉花由白色变为 色。
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出反应的化学方程式 。
（6）E装置中使用球形干燥管的作用是
（7）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 （填字母）。
| A．分液法 | B．蒸馏法 | C．过滤 | D．结晶法 |
A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图（图2-1-5）。
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要倒扣分）。
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯
②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混合物
④苯跟溴的取代反应
⑤石油分馏实验
⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度
⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：
测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g·cm-3）、水。按图2-1-2装置进行实验，回答下列问题（设合金样品全部反应，产生的气体不超过100mL）。
（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
（2）合金样品用铜网包裹的目的是：
实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为 
试回答：
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量（m（CuO）、m（H2O））时，请用下列仪器设计一个简单的试验方案。
① 仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）_________；
d中浓硫酸的作用是________，______；
实验完毕时观察到a中的现象是__________；
② 列出计算Cu的相对原子质量的表达式_________；
③ 下列情况将使测定结果偏大的是________。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编号填写）
A. CuO未全部还原为Cu
B. CuO受潮
C. CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有_______
A. m（Cu）和m（CuO） B. m（N2）和m（H2O）
C. m（Cu）m（H2O） D. m（NH3）和m（H2O）
某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
⑴方案甲：淀粉液
水解液
中和液
溶液变蓝
结论：淀粉没有水解
⑵方案乙：淀粉液水解液
无红色沉淀
结论：淀粉没有水解
⑶方案甲：淀粉液水解液中和液有红色沉淀
结论：淀粉已水解
以上三种方案的设计及结论是否正确?如不正确，请简述理由。
实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl2，反应物即使在停止加热后反应还会继续一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散到空气中去，为了避免Cl2的逸散，并对多余的Cl2随时取用，有人设计了如下图的甲装置来制取Cl2：
（1）设计甲装置是依据了（填已学某仪器名称）的原理。甲中装置
Ⅱ（填能或不能）用乙装置来代替。
（2）甲中Ⅱ中盛有的液体是，该装置可看作是一个（填某仪器名称），简述其主要原理：