某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。
（1）实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和 为原料可制取Cl2。
（2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作如下，将现象①填入下表：
| 实验 序号 |
实验操作 |
现象 |
| Ⅰ |
将氯水滴入品红溶液 |
① |
| Ⅱ |
氯水中加入碳酸氢钠粉末 |
有无色气泡产生 |
②请你评价:
实验Ⅱ推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？ ________________若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：________________________________________。
（3） A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱，C中应放入的试剂是 。
（4） B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹c，双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后观察到的现象是 。
已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO
4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
（已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O
(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓）根据下图回答：
（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是。
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：。步骤2中溶液趁热过滤的原因是。
（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？。需经过的实验操作包括：、 、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥
的晶体。步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是。
（4）摩尔盐产品中离子的检验：
甲同学提出可以用湿润的试纸、稀盐酸和溶液检验出这三种离子。
乙同学提出检验产品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一种试剂来检验，试简述乙同学操作和现象：。
（5）产品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00 mL。
①本实验的指示剂。
| A．酚酞 | B．甲基橙 | C．石蕊 | D．不需要 |
②KMnO4溶液置于（酸式、碱式）滴定管中
③产品中Fe2+的质量分数为。
配制0.5mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
（1）称量NaOH固体时，天平的砝码粘有油污，其结果 ___________ 。
（2）向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，其结果。
（3）观察刻度线时仰视，其结果 ___________。
（4）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，其结果 _____________。
实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为，圆底烧瓶中药品为。
（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是。
（3）装置B中盛放的试剂是________________________。
（4）装置E的作用是______________________________。
某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，_______________________________；
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。
| A．所用的NaOH中混有少量Na2O |
| B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 |
| C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
| D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀
后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的两处明显的错误是__________________ ；_______________________。
（2）A仪器的名称是____________，B仪器的名称是_______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_______，其作用是__________