某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质。
(Ⅰ)甲、乙两同学进行了下列实验：取一定量的铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余。
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：
可以证明有余酸的实验方案是_ (填字母)。
a．再加入适量NaNO3固体B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入银 D．再滴入Na2CO3溶液
（2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。下列方案中不可行的是 (填字母)。
a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2＋的量。在反应后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL。则剩余硫酸的物质的量浓度为 mol/L(用含W、V的代数式表示)。
(Ⅱ)丙同学探究SO2与BaCl2溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀。
丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl2溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，该沉淀的生成表明SO2具有 性。用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因 。
(8分)某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
| A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； |
| B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； |
| C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； |
| D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； |
E.旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F.从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口玻璃塞打开；
H.静置、分层。
就此实验完成下列各题：
（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：________→________→________→A→G→________→E→F。
（2）上述E步骤的操作中应注意：______________________________________。
（3）上述G步骤操作的目的是：______________________________________。
（4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：______________。
某实验小组用0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0．50 mol/L NaOH溶液
若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57．3 kJ/mol)：________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
②近似认为0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
③上述实验结果的数值与57．3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有A12O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）左装置图中球形干燥管的作用是。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品。接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见。
【方案2】用右上装置图测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是。
【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度：
（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为。
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将(_填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
（1）海藻灼烧时是将带其放入(填仪器名称)中,用酒精灯充分加热灰化。
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①②、。
（3）用CCl4从碘水中提取碘经过操作②后，有机溶剂在（填“上”或“下”）层，有机层呈色。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，
指出上图实验装置中的错误之处并改正：
①
②
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式。
（2）如果粗盐中SO
含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是（选填A、B、C，多选扣分）
A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2
（3）判断钡试剂已经过量的方法是。
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为（选填A，B，C多选扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂
B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液
C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL0．2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，
图中的错误是。
关于该配制过程中，下列说法正确的是________。
A．应称取氯化钠晶体的质量为1．755 g
B．洗涤液不需要转移到容量瓶中
C．定容时，由于同学仰视，将导致所配溶液浓度偏低
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切